如图所示:甲为稀硫酸,乙为氯化铜溶液,电极材料用元素符号表示,则下列说法中正确的是A.甲装置将电能转变为化学能B.乙装置中左边的碳棒上有红色金属析出C.甲中Cu

如图所示:甲为稀硫酸,乙为氯化铜溶液,电极材料用元素符号表示,则下列说法中正确的是A.甲装置将电能转变为化学能B.乙装置中左边的碳棒上有红色金属析出C.甲中Cu

题型:不详难度:来源:
如图所示:甲为稀硫酸,乙为氯化铜溶液,电极材料用元素符号表示,则下列说法中正确的是
A.甲装置将电能转变为化学能
B.乙装置中左边的碳棒上有红色金属析出
C.甲中Cu为阳极
D.甲中Fe的质量少了0.56g,乙中右边的碳棒质量增加了0.64g

答案
D
解析

试题分析:铁和稀硫酸反应生成氢气,则根据装置图可知,甲是原电池,乙是电解池,A不正确。甲中铁是负极,铜是正极。所以乙装置中左边的碳棒是阳极,溶液中的氯离子放电,生成氯气,B不正确;C不正确,D正确,0.56g铁是0.01mol,失去0.02mol,则根据电子的得失守恒可知,乙中右边的碳棒析出铜的物质的量是0.01mol,质量是0.64g,答案选D。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型。该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理,然后结合题意和装置图灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
举一反三
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,除去浮渣层,即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置示意图,如图所示。

(1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣。此时,可向污水中加入适量的            
a.Na2SO4    b.H2SO4     c.NaOH    d.CH3COOH   e.NaCl
(2)除污过程中污水池中阳离子将移向    极(填:“正”或“负”或“阴”或“阳”)。
(3)电解池阳极发生了两个电极反应,电极反应式是
Ⅰ. Fe-2e=Fe2+      Ⅱ.                                      
(4)以上电解过程是以上图右侧的燃料电池为电源,该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料做电极。
①负极的电极反应是                                            
②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的电子式为          
(5)实验过程中,若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体,则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)         L。
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关于下列各图的叙述中,正确的是 
         
A.装置①检验加热时产生的乙烯
B.装置②精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液。
C.图③表示Zn-Cu原电池反应过程中的电流强度的变化,T时可能加入了H2O2
D.装置④分离溴的四氯化碳溶液

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下列说法中,不正确的是:(    )
A.电解饱和食盐水或熔融氯化钠时,阳极的电极反应式均为:2Cl - -2e -=Cl2
B.酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为:O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH -
C.精炼铜和电镀铜时,与电源负极相连的电极反应式均为: Cu2+ + 2e- =" Cu"
D.钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为:Fe-2e - = Fe2+

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下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(    )
A.破损的镀锌铁在潮湿的空气中更易被腐蚀
B.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
C.当镀锡铁制品的镀层破损时,锡层仍能对铁制品起保护作用
D.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了电化学保护法

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天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钻(LiCoO2),充电时LiCoO2中Li被氧化,Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中,以LiC6表示。电池反应为,下列说法正确的是(   )
A.充电时,电池的负极反应为LiC6-e-=Li+C6
B.放电时,电池的正极反应为CoO2+Li++e-=LiCoO2
C.羧酸、醇等含活泼氢气的有机物可用作锂离子电池的电解质
D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

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