如图A、B两个装置,回答下列问题:(1)A为_________池,Pt1为______极。(2)当电路中通过0.02mol电子时,A溶液质量变化为_______
题型:不详难度:来源:
如图A、B两个装置,回答下列问题:
(1)A为_________池,Pt1为______极。 (2)当电路中通过0.02mol电子时,A溶液质量变化为_______________g; 同时B中收集到标准状况下的气体224mL,则反应前B池中原混合溶液中Cu2+的浓度是__ ______(设B中原混合液的体积为200mL)。 |
答案
(1)原; 阳(各1分) (2)0.01(2分) (3)0.025mol/L (2分) |
解析
试题分析:(1)锌能和硫酸铜发生置换反应,所以A是原电池。其中锌是负极,铜是正极。B是电解池,则Pt1与电源的正极相连,做阳极,Pt2为阴极。 (2)锌电极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+,则当电路中通过0.02mol电子时,消耗锌的质量是0.65g。而铜电极表明生成0.64g铜,所以A中溶液增加0.65g-0.64g=0.01g。B中阳极始终是OH-放电生成氧气,电极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑,根据电子得失守恒可知,生成氧气的体积是。但B中收集到标准状况下的气体224mL,这说明B中还有氢气生成,其中氢气的体积是224ml-112ml=112ml,物质的量是0.005mol。由于B中阴极首先是铜离子放电,然后是氢离子放电,电极反应式分别是Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑,所以根据电子的得失守恒可知,析出的铜是,所以原溶液中Cu2+的浓度是0.005mol÷0.2L=0.025mol/L。 点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见考点。试题基础性强,侧重对能力的培养和解题方法的训练与指导,有利于培养学生的逻辑思维能力和应试能力。该题的关键是利用好电子得失守恒,其次要熟练掌握离子的放电顺序。 |
举一反三
0.3 mol Cu与足量的稀HNO3完全反应时,被还原的HNO3的物质的量是A.0.3 mol | B.0.6 mol | C.0.4 mol | D.0.2 mol |
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下列关于实验现象的描述不正确的是 A.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁 | B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 | C.用铜片做阳极,铁片做阴极,电解氯化铜溶液,铁片表面出现一层铜 | D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快 |
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如图所示烧杯中均盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )。
A.(2)(4)(1)(3) | B.(3)(4)(1)(2) | C.(4)(3)(2)(1) | D.(1)(3)(2)(4) |
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某研究性学习小组探究用氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜箔板,请你选用烧杯、氯化钾琼脂盐桥(必用)及导线、电极(自选)、电解质溶液(自选)若干(若缺少可自行添加)。 (1)在下面空白处画出装置图,指出电极和电解质名称 __________________________________________________________。 (2)该小组有一成员突发奇想:用该装置测阿伏伽德罗常数。给你天平、秒表、烘箱,你觉得还缺少的一个必须测量仪器是__________,已知被腐蚀铜箔的质量为m克,每个电子的电量为q库伦,铜箔腐蚀时间为t秒,你选用的测量仪器在测量时间内为x“单位”,其“单位”也为国际单位,不考虑其它误差因素,则阿伏伽德罗常数的计算式=___________。 |
现有以下物质:①NaCl晶体, ②液态HCl, ③ CaCO3固体, ④熔融KCl, ⑤蔗糖, ⑥铜, ⑦CO2,⑧浓H2SO4,⑨KOH固体。以上物质中属于电解质的是 ,属于非电解质的是 ,在该状态下能导电的是 。 |
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