分别放置在如图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是

题型：不详难度：来源：

分别放置在如图所示装置(都盛有0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是

答案

解析

试题分析：根据装置图可知，A是锌的化学腐蚀。B、C都是原电池。由于镁的金属性强于锌的，而锌的金属性强于Sn的，因此B中锌是正极，被保护。C中锌是负极，加速腐蚀。E是电解池，锌和电源的负极相连，作阴极，被保护，所以腐蚀最慢的是选项D，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重考查学生对金属腐蚀与防护原理的了解掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的灵活应变能力和应试能力。

举一反三

下列事实不能用电化学理论解释的是

A．镀层被划破后，镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀

B．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

C．铝片不用特殊方法保存

D．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快

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如图A、B两个装置，回答下列问题：

（1）A为_________池，Pt₁为______极。
（2）当电路中通过0.02mol电子时，A溶液质量变化为_______________g；
同时B中收集到标准状况下的气体224mL，则反应前B池中原混合溶液中Cu²⁺的浓度是__ ______（设B中原混合液的体积为200mL）。

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0.3 mol Cu与足量的稀HNO₃完全反应时，被还原的HNO₃的物质的量是

A．0.3 mol

B．0.6 mol

C．0.4 mol

D．0.2 mol

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下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

C．用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）。

A．(2)(4)(1)(3)

B．(3)(4)(1)(2)

C．(4)(3)(2)(1)

D．(1)(3)(2)(4)

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