如圆,四种装置中所盛的溶液体积均为500mL,浓度均为0.4 mol·L-1,工作一段时间后,测得导线上均通过了0.10mol电子,此时溶液中的pH由大到小的顺

如圆,四种装置中所盛的溶液体积均为500mL,浓度均为0.4 mol·L-1,工作一段时间后,测得导线上均通过了0.10mol电子,此时溶液中的pH由大到小的顺

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如圆,四种装置中所盛的溶液体积均为500mL,浓度均为0.4 mol·L-1,工作一段时间后,测得导线上均通过了0.10mol电子,此时溶液中的pH由大到小的顺序是
A.①②③④B.②①③④C.③①②④D.④③①②

答案
D
解析

试题分析:根据装置图可知①③④是电解池,②是原电池。其中①中有0.1mol硫酸生成,②中消耗0.1mol氢离子,还剩余0.3mol氢离子。③是铁上镀锌,pH不变;④中有0.1mol的氢氧化钠生成,所以此时溶液中的pH由大到小的顺序是④③①②,答案选D。
点评:在利用电解池进行有关计算时,关键是准确判断出电极产物,然后利用方程式或电子的得失守恒进行计算即可。
举一反三
(12分)蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是:NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2
(1)若此蓄电池放电时,该电池某一电极发生还原反应的物质是      (填序号)。
A.NiO2B.FeC.Fe(OH)2D.Ni(OH)2
(2)该电池放电时,正极附近溶液的PH     (填增大、减小、不变)
(3)充电时该电池阳极的电极反应式           
(4)用此蓄电池分别电解以下两种溶液,假如电路中转移了0.02 mole-,且电解池的电极均为惰性电极,试回答下列问题。
①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了g M,则金属M的相对原子质量为                                        (用含“、x”的表达式表示)。             
②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL,阳极产生的气体在标准状况下的体积是        ;将电解后的溶液加水稀释至1L,此时溶液的PH=        
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(8分)用铝制饭盒盛放醋酸,一段时间后,饭盒被腐蚀,该种腐蚀属            ,反应的电极反应式为                        。若用铝制饭盒盛放食盐(含水时),一段时间后,饭盒被腐蚀,这种腐蚀叫做              ,反应原理是(写电极反应式)                          
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(11分)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用做催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是______________________。
(2)若将1中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图__________________(标出正、负极材料及电解质溶液),并写出电极反应式。
正极反应________________,负极反应__________________。
(3)某科研人员发现劣质不锈钢在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从提供的药品:Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu中选择两种水可任选,设计最佳实验,验证劣质不锈钢易被腐蚀。
有关反应的化学方程式①_____________________________
②_____________________________。
劣质不锈钢腐蚀的实验现象_____________________________。
(4)Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2=== 4LiCl+S+SO2。该电池正极发生的电极反应为____________________________。
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下列有关电化学的内容正确的是
A.马口铁和白铁皮破损后,白铁皮比马口铁腐蚀快,所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕
B.原电池中电子从负极流出流入正极,电解池中电子从阴极流出流入电源负极
C.已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + Li LiFePO4,电池中的固体电解质可传导Li+,则该电池充电时阳极电极反应式为:LiFePO4-e-=FePO4+Li+
D.常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水,当消耗1.4g Li时,溶液的pH为13(忽略溶液的体积变化)

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下列现象与电化学腐蚀无关的是(   )
A.生铁比纯铁更易生锈
B.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
C.银质奖章久置后易表面变暗
D.海轮上一般会在吃水线下绑定一定量的锌块

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