如图是稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果,下列有关说法正确的是A.稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B.稀硝酸和铁反应的化学方程
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如图是稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果,下列有关说法正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110225028-75069.jpg) A.稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 | B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe+6HNO3(稀)= Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O | C.Cr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强 | D.随着Cr含量增加,稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱 |
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答案
D |
解析
:A选项应该说铬的含量大于13%,稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸硫酸弱。B应生成NO;C不能解释盐酸硝酸氢离子浓度相等,但硝酸腐蚀速度慢。 |
举一反三
下列叙述正确的是( )A.铁与稀H2SO4反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快 | B.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 | C.在铁片上镀铜时,金属铜作阴极 | D.用惰性电极电解CuSO4溶液,溶液的pH不变 |
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(8分)(1)钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质,在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中,该原电池的负极是 ,负极反应式为 ;正极是 ,正极反应式为 。 (2)下列装置中,能对Fe片腐蚀起防护作用的有(用序号表示) ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110225014-36367.jpg) |
(6分)钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质,在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀。 在空气酸度不大的环境中,其负极是 ,负极反应式为 ; 正极是 ,正极反应式为 。 |
钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 ( )A.2H++2e-=== H2 | B.Fe2++2e-=== Fe | C.2H2O+O2+4e-=== 4OH- | D.Fe3++e-=== Fe2+ |
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(15分)对下图中两极加以必要的连接并填空:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110224955-96869.png) (1)在图A中,使铜片上产生氢气。 ①若加以导线连接,则连接后的装置叫 (填“原电池”或“电解池”)。锌片发生 (填“氧化”或“还原”);铜片上的电极反应式: 。 ②若外加电源,则连接后的装置叫 (填“原电池”或“电解池”),其中铜片作为该装置的 极,连接电源的 极;锌片上发生的电极反应式为 。 (2)在图B中,使a极析出铜。 ①若a、b电极均为石墨电极并加以必要的连接,则连接后的装置应为 (填“原电池”或“电解池”);该装置工作时,溶液中阴离子向 极作定向移动(填“a”或“b”);经过一段时间后,停止反应并搅匀溶液,溶液的酸性 (填“增强”、“降低”或“不变”)。 ②若a、b电极加以导线连接,且a极为铜电极,则b极可以为 电极(填序号)。该装置工作时,溶液中阴离子向 极作定向移动(填“a”或“b”)。 |
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