钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 ( )A.2H++2e-=== H2 B.Fe2++2e-=== FeC.2H2O+O2+4e-=== 4O
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钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 ( )A.2H++2e-=== H2 | B.Fe2++2e-=== Fe | C.2H2O+O2+4e-=== 4OH- | D.Fe3++e-=== Fe2+ |
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答案
C |
解析
原电池中正极是得到电子的,所以钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生反应的物质是氧气,因此正确的答案选C。 |
举一反三
(15分)对下图中两极加以必要的连接并填空:
(1)在图A中,使铜片上产生氢气。 ①若加以导线连接,则连接后的装置叫 (填“原电池”或“电解池”)。锌片发生 (填“氧化”或“还原”);铜片上的电极反应式: 。 ②若外加电源,则连接后的装置叫 (填“原电池”或“电解池”),其中铜片作为该装置的 极,连接电源的 极;锌片上发生的电极反应式为 。 (2)在图B中,使a极析出铜。 ①若a、b电极均为石墨电极并加以必要的连接,则连接后的装置应为 (填“原电池”或“电解池”);该装置工作时,溶液中阴离子向 极作定向移动(填“a”或“b”);经过一段时间后,停止反应并搅匀溶液,溶液的酸性 (填“增强”、“降低”或“不变”)。 ②若a、b电极加以导线连接,且a极为铜电极,则b极可以为 电极(填序号)。该装置工作时,溶液中阴离子向 极作定向移动(填“a”或“b”)。 |
下列说法正确的是( )A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 | B.设想把“H2+Cl2===2HCl”设计成燃料电池,用于工业制盐酸,并进行发电 | C.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢,再加入少量CuSO4固体,速率不变 | D.原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成 |
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为了保护地下钢管不受腐蚀,可使它与( )A.直流电源负极相连 | B.铜板相连 | C.锡板相连 | D.直流电源正极相连 |
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下列实验方案中不能实现:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应的是A.用导线将铁片和铜片连接后,放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中 | B.Cu片作阳极,铁片作阴极,电解一定量的H2SO4溶液 | C.Cu片作阴极,铁片作阳极,电解一定量的H2SO4溶液 | D.将铁片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中 |
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(8分)铅蓄电池是最常见的二次电池,它是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架,正极板上覆盖PbO2,负极板上覆盖Pb,电解质是硫酸。电池总反应式为: Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O 请回答下列问题: (1)放电时:正极的电极反应式是__________________________;电解液中H2SO4的浓度将变____________;当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加______________g。 (2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按下图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成____________、在B电极上生成____________,此时铅蓄电池的正负极的极性将____ _____。 |
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