甲醇合成反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：（1）制备合成气：CH4+H2O（g）⇌CO+3H2．为解决

甲醇合成反应为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
（1）制备合成气：CH₄+H₂O（g）⇌CO+3H₂．为解决合成气中H₂过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO₂：CO₂+H₂=CO+H₂O．为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为______．
（2）合成甲醇：①反应过程中物质能量变化如右图所示．写出合成甲醇的热化学方程式______．
实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验．将1molCO和2molH₂通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：（表中数据单位：mol•L^-1）

	10min	20min	30min	40min	50min	60min
300℃	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
500℃	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80
（1）①CH4+H2O（g）⇌CO+3H2，②CO2+H2=CO+H2O，③CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），则①×3+②+③×4得3CH4+CO2+2H2O=4CH3OH，所以为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为3：1， 故答案为：3：1； （2）①由图可知合成甲醇的反应热△H=（a-b）kJ/mol，则热化学反应方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol， 故答案为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol； ②300℃时反应开始10分钟内，甲醇浓度为0.4mol/L，其反应速率为 0.4mol/L 10min =0.04mol/（L•min），由速率之比等于化学计量数之比可知氢气的反应速率为0.04mol/（L•min）×2=0.08mol/（L•min），故答案为：0.08mol/（L•min）； ③500℃时，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） 开始（mol/L）  1       2          0 转化          0.8      1.6        0.8 平衡          0.2      0.4        0.8 K= 0.8 0.2×(0.4)2 =25，故答案为：25； ④300℃时，将容器的容积压缩到原来的 1 2 ，压强增大，平衡正向移动， a．体积缩小，c（H2）增大，故a错误；     b．压强增大，正反应速率加快，逆反应速率也加快，故b错误； c．平衡正向移动，则CH3OH的物质的量增加，故c正确； d．平衡正向移动，氢气的物质的量减少，甲醇的物质的量增加，则重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小，故d正确； 故答案为：c、d．
（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：______ （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1 现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为______ （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1 3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.4kJ•mol-1 Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1 写出CO（g）还原FeO（s）得到Fe（s）体和CO2（g）的热化学反应方程式：______．
（1）根据你掌握的知识判断，下列说法正确的是______． A．用新制备的Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，可检验人尿液中是否含有葡萄糖 B．用量筒量取5.0ml．液体时俯视读数，会使液体体积小于5.0mL C．用天平称量20.59某物质，砝码放在左盘，药品放在右盘 D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合可配得50%的硫酸溶液 E．用灼烧闻气味的方法不能区别合成纤维和羊毛 F．紫外线、医用酒精能***菌消毒，是因为使细菌的蛋白质性质改变 （2）将足量AgCl分别放入：①5ml水，②10ml 0.2mol•L-1 MgCl2溶液，③20ml 0.5mol•L-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol•L-1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是______． （3）已知： N2（g）+3H2（（g）⇌2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol 根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式：______．
下列中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1来表示的是（   ） 题型：不详难度：| 查看答案 A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1 kJ•mol-1 B． H2SO4（浓）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ•mol-1 C．HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ•mol-1 D． H2SO4 （aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4 （s）+H2O（l）；△H=-Q4 kJ•mol-1 氨在国民经济中占有重要地位． （1）合成氨工业中，合成塔中每生成2mol NH3，放出92.2kJ热量． ①工业合成氨的热化学方程式是______． ②若起始时向容器内放入2mol N2 和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q______（填“＞”、“＜”或“=”）184.4kJ． ③已知：（如图1所示） 1mol N-H键断裂吸收的能量约等于______kJ． （2）工业生产尿素的原理是以NH3 和CO2 为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H20（l），该反应的平衡常数和温度的关系如表所示： 题型：不详难度：| 查看答案 题型：不详难度：| 查看答案 最新试题 【题文】下列诗句中加点的字的意义用法相同的一项是（   ）A 云霞明灭或可睹 & English is a language ______ in many countries.A．spokenB．spe 俄罗斯的下列地区中，比较适宜农业发展的是[     ]A、西西伯利亚平原 B、中西伯利亚高原 　C、东欧平原的南部 D、 （判断题，对的在答题卷上填．“A”，错的填“B”。 ）清朝时，与达赖、班禅共同管理西藏事务的是驻藏大臣。    (           小华为了复习历史知识，为书上的历史人物分了类，下面卡片上的是一类。在所给出的另外四个人物中，哪一个不能列入 James with the Greens         the White Tower Park if it     A：下列物质（a）二氧化碳 （b）高锰酸钾 （c）液氧  （d）矿泉水  （e） 氯化钾 （f）食盐水  （g）空气   A: Good morning. Can I help you?B：Yes, I b___111___ this blo 在由数字1，2，3，4，5所组成的没有重复数字的四位数中，4、5相邻的偶数有（　　）个．A．12B．14C．16D．18 请以“让心底盛开一朵花”为题写一篇作文。要求：立意自定；文体自选（诗歌除外）；题目自拟；不少于800字；不得抄袭，套作。 热门考点 阅读下面的文字，完成后面题目。(25分)闵恩泽：中国炼油催化应用科学的奠基人1955年闵恩泽刚从美国回国时，大型油田尚未 下列几何体中，与其它三个明显不同的一个是（　　）A．三棱柱B．正方体C．球体D．圆柱 t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（　　）A．仍为饱和溶液B．溶质的质量变小C．溶 读太阳光照图，回答下列问题。（1）此图所示时刻为北半球_________（节气），此时，正午太阳高度的分布规律是____ ______ your son has no interest in piano, there is no point Soldiers are expected to ____ their orders without question. 下列对中国在联合国中的地位认识正确的是（  ）A．中国人口众多，历史悠久B．中国是联合国常任理事国C．中国是最大的发展中 All the others seemed to know each other and I began to feel 美国科学家用浸有甲基丁香酚的纸挂在柑橘园里，三天诱来大量雄性柑橘东方果蝇，这种药物属于[     ]A．性外激素B．性引 新航路开辟以前，人们所知道的世界，或者是地中海周围，或者是兖州东部和中部，或者是亚欧大陆及北非等等，总之，不出世界的某一 探究蚂蚁的行为 影响动能的因素 负数 最短位移过河 唯物辨证法的发展观 强调句 大气压强 题目的含义和作用 动量守恒定律 计划生育及其目的和要求 超级试练试题库 © 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved. T/℃ 165 175 185 195 K 111.9 74.1 50.6 34.8 （1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418.0kJ，写出该反应的热化学方程式______；已知：3Fe （s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-1118.4kJ•mol-1，根据以上信息，则反应  3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）  的△H=______ （2）某学生实验小组用50mL0.50mol•L-1的盐酸与50mL0.50mol•L-1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定 ①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为______． ②将反应混合液的______温度记为反应的终止温度． ③下列说法正确的是______ A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小 B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验 C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．