(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10),当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×104kJ,试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式:_
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(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10),当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×104kJ,试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式:______ (2)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1 现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气,且混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53kJ热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为______ (3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列3个热化学反应方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ•mol-1 3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.4kJ•mol-1 Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ•mol-1 写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe(s)体和CO2(g)的热化学反应方程式:______. |
答案
(1)当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×104kJ,1mol丁烷完全燃烧放热2900KJ;依据燃烧热概念写出热化学方程式:C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+H2O(l)△H=-2900KJ/mol,故答案为:C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+H2O(l)△H=-2900KJ/mol; (2)设碳粉xmol,则氢气为(0.2-x)mol,则 C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol 1 393.5kJ x 393.5xkJ 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol 2 483.6kJ (0.2-x)mol 241.8(0.2-x)kJ 所以393.5xkJ+241.8(0.2-x)kJ=63.53kJ, 解得x=0.1mol, 则炭粉与H2的物质的量之比为0.1mol:0.1mol=1:1; 故答案为:1:1; (3)①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ•mol-1 ②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.4kJ•mol-1 ③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ•mol-1 依据盖斯定律计算①×3-③×2+②得到:CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0KJ/mol 故答案为:CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0KJ/mol. |
举一反三
(1)根据你掌握的知识判断,下列说法正确的是______. A.用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热,可检验人尿液中是否含有葡萄糖 B.用量筒量取5.0ml.液体时俯视读数,会使液体体积小于5.0mL C.用天平称量20.59某物质,砝码放在左盘,药品放在右盘 D.10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合可配得50%的硫酸溶液 E.用灼烧闻气味的方法不能区别合成纤维和羊毛 F.紫外线、医用酒精能杀菌消毒,是因为使细菌的蛋白质性质改变 (2)将足量AgCl分别放入:①5ml水,②10ml 0.2mol•L-1 MgCl2溶液,③20ml 0.5mol•L-1 NaCl溶液,④40ml 0.1mol•L-1盐酸中溶解至溶液饱和,各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d,它们由大到小的排列顺序是______. (3)已知: N2(g)+3H2((g)⇌2NH3(g)△H1=-92.4kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-523.6kJ/mol H2O(g)=H2O(l)△H3=-44.0kJ/mol 根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应生成氨气,试写出此反应的热化学方程式:______. |
下列中和反应热化学方程式可用:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1来表示的是( )A.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H=-Q1 kJ•mol-1 | B.
H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-Q2 kJ•mol-1 | C.HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-Q3 kJ•mol-1 | D.
H2SO4 (aq)+ Ba(OH)2(aq)= BaSO4 (s)+H2O(l);△H=-Q4 kJ•mol-1 | 氨在国民经济中占有重要地位. (1)合成氨工业中,合成塔中每生成2mol NH3,放出92.2kJ热量. ①工业合成氨的热化学方程式是______. ②若起始时向容器内放入2mol N2 和6mol H2,达平衡后放出的热量为Q,则Q______(填“>”、“<”或“=”)184.4kJ. ③已知:(如图1所示)
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1mol N-H键断裂吸收的能量约等于______kJ. (2)工业生产尿素的原理是以NH3 和CO2 为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(l)+H20(l),该反应的平衡常数和温度的关系如表所示:
T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 | K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 | (1)经测定,20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气,放热2418.0kJ,写出该反应的热化学方程式______;已知:3Fe (s)+2O2(g)═Fe3O4(s)△H=-1118.4kJ•mol-1,根据以上信息,则反应 3Fe(s)+4H2O(g)═Fe3O4(s)+4H2(g) 的△H=______ (2)某学生实验小组用50mL0.50mol•L-1的盐酸与50mL0.50mol•L-1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定 ①图中装置缺少的一种仪器,该仪器名称为______. ②将反应混合液的______温度记为反应的终止温度. ③下列说法正确的是______ A.小烧杯内残留有水,会使测得的反应热数值偏小 B.可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验 C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D.酸、碱混合时,应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中,以防液体外溅.![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108035540-22315.png) | 如图1所示是工业生产硝酸的流程:
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合成塔中内置铁触媒,氧化炉中内置Pt-Rh合金网.请回答下列问题: (1)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨.2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意如图2所示.
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![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108035537-46449.png) 分别表示N2、H2、NH3.图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面,图②和图③的含义分别是______. (2)合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),写出该反应的化学平衡常数表达式K=______.在一定温度和压强下,将H2 和N2 按3:1(体积之比)混合后进入合成塔,反应达到平衡时,平衡混合气中NH3 的体积分数为15%,此时H2 的转化率为______. (3)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=-1 266.8kJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+1 80.5kJ/mol,氨催化氧化的热化学方程式为______. (4)吸收塔中通入空气的目的是______. |
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