（1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418.0kJ，写出该反应的热化学方程式______；已知：3Fe （s）+2O2（g）═Fe3O4（s）
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（1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418.0kJ，写出该反应的热化学方程式______；已知：3Fe （s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-1118.4kJ•mol-1，根据以上信息，则反应 3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g） 的△H=______
（2）某学生实验小组用50mL0.50mol•L-1的盐酸与50mL0.50mol•L-1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定
①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为______．
②将反应混合液的______温度记为反应的终止温度．
③下列说法正确的是______
A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅． |
答案
（1）①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol，
②3Fe （s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-1118.4kJ•mol-1，
依据盖斯定律②-①×2得到：3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-151.2KJ/mol；
故答案为：-151.2KJ/mol；
（2）①根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；
②用玻璃棒轻轻搅动溶液，并准确读取混和溶液的最高温度作为终止温度．
故答案为：最高温度；
③A．小烧杯内残留有水，没有干燥，会使体积无形中变多了，这样就会使最后的实验值变小，因为一部分散发的热量是要把给未擦干的水加热的会使测得的反应热数值偏小，故A正确；
B．醋酸是弱电解质存在电离平衡过程是吸热过程，随反应进行，反应放出的热量减小，所以不可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，故B错误；
C．烧杯间填满碎纸条的作用以达到保温、隔热和减少实验过程中热量损失的目的，不是固定小烧杯作用，故C错误；
D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液迅速倒入烧杯的溶液中，以防温度散失造成测定结果产生误差，故D错误；
故选A． |
举一反三
如图1所示是工业生产硝酸的流程：
合成塔中内置铁触媒，氧化炉中内置Pt-Rh合金网．请回答下列问题：
（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图2所示．
、
、
分别表示N2、H2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是______．
（2）合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），写出该反应的化学平衡常数表达式K=______．在一定温度和压强下，将H2 和N2 按3：1（体积之比）混合后进入合成塔，反应达到平衡时，平衡混合气中NH3 的体积分数为15%，此时H2 的转化率为______．
（3）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1 266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+1 80.5kJ/mol，氨催化氧化的热化学方程式为______．
（4）吸收塔中通入空气的目的是______． |
25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2气体和液态水，同时放出22.68kJ的热量，下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（ ）| A．CH4O（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ•mol-1 | | B．2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1451.6kJ•mol-1 | | C．CH4O（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ•mol-1 | | D．2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1451.6kJ•mol-1 | 已知：101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ•mol-1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热57.3kJ•mol-1，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
①C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ•mol-1
②C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ•mol-1
③H++OH-=H2O；△H=-57.3kJ•mol-1
④NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ•mol-1．| A．①③ | B．②③ | C．②④ | D．只有② | 已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．请回答下列问题：
（1）用太阳能分解5mol液态水消耗的能量是______kJ；
（2）液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为______；
（3）在以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，则正极的电极反应式为______； 理想状态下，该燃料电池消耗2mol甲醇所能产生的最大电能为1162.4kJ，则该燃料电池的理论效率为______．（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比） | （1）氯化铝水溶液呈______性，原因是______（用离子方程式表示）．把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是______（填化学式）．
（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为______，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的______（填化学式）以抑制其水解．
（3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
则1mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为______． | 最新试题
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