已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．请回答下
题型：不详难度：来源：
（1）用太阳能分解5mol液态水消耗的能量是______kJ；
（2）液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为______；
（3）在以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，则正极的电极反应式为______； 理想状态下，该燃料电池消耗2mol甲醇所能产生的最大电能为1162.4kJ，则该燃料电池的理论效率为______．（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）
答案
故答案为：1429kJ；
（2）由CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1，则
①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
②CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1
由盖斯定律可知用②-①得反应CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l），该反应的反应热△H=-726.5kJ•mol-1-（-283.0kJ•mol-1）=-443.5kJ•mol-1，
故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
（3）甲醇燃料电池，甲醇在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极放电，酸性条件下生成水，正极电极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O，
CH3OH（l）的燃烧热△H=-726.5kJ•mol-1，故2mol甲醇完全燃烧放出的热量为2mol×726.5kJ•mol-1=1453kJ，故该燃料电池的理论效率为
| 1162.4kJ |
| 1453kJ |
故答案为：O2+4e-+4H+═2H2O；80%．
举一反三
（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为______，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的______（填化学式）以抑制其水解．
（3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+
| 1 |
| 2 |
则1mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为______．
请回答下列问题：
（1）写出能表示固体硫的燃烧热的热化学方程式：______．
（2）恒温恒容时，lmol SO2和2mol O2充分反应，放出热量的数值比|△H2|______（填“大”、“小”或“相等”）
（3）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为______，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为______．
（4）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是______；图中表示平衡混合物中SO3的百分含量最高的一段时间是______．
（5）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
| t1-t2 | t3-t4 | t5-t6 | t6-t7 |
| K1 | K2 | K3 | K4 |
| 铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途． （1）在定向爆破中，常利用氧化铁与铝反应放出的热量来切割钢筋，该反应的化学方程式为______． （2）已知2FeO3（s）+3C（s）═3CO2（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ•mol-1，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，则Fe（s）与O2（g）反应生成Fe2O3（s）的热化学方程式为______． （3）可用KMnO4溶液滴定Fe2+的浓度，反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O ①KMnO4溶液应盛放在______滴定管中； ②判断达到滴定终点的现象是______； ③用硫酸酸化的0.02000mol•L-1 KMnO4溶液滴定某FeSO4溶液至终点，实验数据记录如下表： |
