A.2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(l);△H═-1135.7kJ/mol |
B.2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g);△H═-1000.3kJ/mol |
C.N2H4(g)+NO2(g)═3/2N2(g)+2H2O(l);△H═-1135.7kJ/mol |
D.2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g);△H═-1135.7kJ/mol |
科学家要研究跟碳元素及其化合物相关的很多课题. (1)焦炭可用于制取水煤气.测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了131.6kJ热量,该反应的热化学方程式是______. (2)工业上可用焦炭冶炼金属,若0.5mol碳完全与赤铁矿反应,得到0.6mol铁,同时生成2种常见气体,则该反应的化学方程式是______. (3)碳跟水蒸气制水煤气的反应是一个可逆反应,下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是______(选填编号). a.v正(H2O)=v正(H2) b.容器中温度不再发生改变 c.消耗n mol H2同时消耗n mol CO d.容器中气体的总物质的量不随时间改变 (4)温度T1时,在一体积为2L的密闭容积中,加入2.0mol CO和2.0mol的H2,反应中c(H2O)的变化情况如图所示,T1时反应[C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)]的平衡常数的数值为______.在第5分钟时将体系的温发升高到T2,若在第8分钟时达到新的平衡,请在如图中画出第5分钟到9分钟后c(H2O)浓度变化趋势的曲线(只要求定性表示). |
写出下列热化学方程式 (1)已知25℃、101kpa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量.写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式______. (2)在一定条件下,N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量.写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式______. |
燃烧ag乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O,放出热量为QkJ,经测定ag乙醇与足量Na反应能生成H25.6L(标准状况下),则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是( ) |