下列实验方案中不能实现:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应的是A.用导线将铁片和铜片连接后,放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中B.Cu片作阳极,铁片作阴
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下列实验方案中不能实现:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应的是A.用导线将铁片和铜片连接后,放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中 | B.Cu片作阳极,铁片作阴极,电解一定量的H2SO4溶液 | C.Cu片作阴极,铁片作阳极,电解一定量的H2SO4溶液 | D.将铁片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中 |
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答案
B |
解析
原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。根据总的方程式可知,Fe失去电子,作负极,溶液中的氢离子得到电子,所以A和C都是正确的;选项B中铜是阳极,失去电子,B不正确;选项D是Fe直接与稀硫酸反应,生成硫酸亚铁和氢气,正确,答案选B。 |
举一反三
(8分)铅蓄电池是最常见的二次电池,它是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架,正极板上覆盖PbO2,负极板上覆盖Pb,电解质是硫酸。电池总反应式为: Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O 请回答下列问题: (1)放电时:正极的电极反应式是__________________________;电解液中H2SO4的浓度将变____________;当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加______________g。 (2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按下图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成____________、在B电极上生成____________,此时铅蓄电池的正负极的极性将____ _____。 |
下列说法正确的是( )A.镀层破损后,白铁皮(镀锌铁板)比马口铁(镀锡铁板)更耐腐蚀 | B.埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀 | C.钢铁发生析氢腐蚀时,正极上发生的电极反应式为:Fe-e-= Fe3+ | D.在钢铁表面涂上一层油漆,不能达到防止钢铁锈蚀 |
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某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池。
(1)如图A所示:a、b均为多孔石墨棒(多孔石墨棒,可吸附并储存生成的气体),其中a与直流电源正极相连,b与直流电源负极相连,电解质溶液为NaOH溶液,则a电极上发生的电极反应式为_________________,电解后溶液的pH____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)然后如图B所示,移走直流电源,在a、b极间连接一个发光二极管,可以看到二极管发光。此时的电流方向是______________(填“a→b”或“b→a”),b极的电极反应式为______________________________ _。 (3)假设a极吸收22.4L(标准状况)气体,能量转化率为60%,则通过二极管的电子的物质的量为______________。 |
如圆,四种装置中所盛的溶液体积均为500mL,浓度均为0.4 mol·L-1,工作一段时间后,测得导线上均通过了0.10mol电子,此时溶液中的pH由大到小的顺序是
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(12分)蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是:NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。 (1)若此蓄电池放电时,该电池某一电极发生还原反应的物质是 (填序号)。A.NiO2 | B.Fe | C.Fe(OH)2 | D.Ni(OH)2 | (2)该电池放电时,正极附近溶液的PH (填增大、减小、不变) (3)充电时该电池阳极的电极反应式 (4)用此蓄电池分别电解以下两种溶液,假如电路中转移了0.02 mole-,且电解池的电极均为惰性电极,试回答下列问题。 ①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了g M,则金属M的相对原子质量为 (用含“、x”的表达式表示)。 ②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL,阳极产生的气体在标准状况下的体积是 ;将电解后的溶液加水稀释至1L,此时溶液的PH= 。 |
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