下列物质的变化规律,与化学键的键能无关的是A.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.金刚石的硬度、熔点
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下列物质的变化规律,与化学键的键能无关的是A.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 | B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 | C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 | D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |
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答案
A |
解析
A中物质形成的晶体是分子晶体,其熔沸点高低和分子间作用力有关系,与化学键无关。分子的稳定性和化学键强弱有关系。金刚石和硅形成的晶体是原子晶体,熔沸点和共价键强弱有关系。D中形成的晶体是离子晶体,熔点大小和离子键强弱有关系,所以答案选A。 |
举一反三
由下列三种元素构成的化合物中既有离子晶体,又有分子晶体的是A.H、O、C | B.Na、S、O | C.H、N、O | D.H、S、O |
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NaF、NaI、MgO均为离子化合物,根据下列数据,这三种化合物的熔点高低顺序是:( )
物质
| ①NaF
| ②NaI
| ③MgO
| 离子电荷数
| 1
| 1
| 2
| 键长(10-10m)
| 2.31
| 3.18
| 2.10
| A.①>②>③ B. ③>①>② C. ③>②>① D. ②>①>③ |
下列说法正确的是( )A.金刚石晶体中,碳原子数与C—C键数之比为1:2 | B.720g C60晶体含有NA个如图中晶胞单元
| C.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 | D.Cu的堆积方式是面心立方最密堆积,配位数是8 |
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下列说法正确的是( )A.有些物质是由分子直接构成的,如二氧化碳、二氧化硅;有些物质是由原子直接构成,如金刚石、晶体硅;有些是由离子直接构成的,如氯化铵 | B.分子是保持物质性质的一种微粒,且是化学变化中的最小微粒 | C.在水溶液中能电离出自由移动离子的晶体不一定是离子晶体 | D.使晶体中化学键断裂的变化一定是化学变化 |
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下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是( )
| 表述Ⅰ
| 表述Ⅱ
| A
| 在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大
| NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
| B
| 通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳定性高
| Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H间的小
| C
| 金属晶体具有良好的延展性
| 金属晶体中的原子层可以发生相对滑动但不会改变原来的排列方式,也不会破坏金属键
| D
| P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
| P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
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