NaF、NaI、MgO均为离子化合物,根据下列数据,这三种化合物的熔点高低顺序是:( )物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112键长(10-10m)2
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NaF、NaI、MgO均为离子化合物,根据下列数据,这三种化合物的熔点高低顺序是:( )
物质
| ①NaF
| ②NaI
| ③MgO
| 离子电荷数
| 1
| 1
| 2
| 键长(10-10m)
| 2.31
| 3.18
| 2.10
| A.①>②>③ B. ③>①>② C. ③>②>① D. ②>①>③ |
答案
B |
解析
构成离子晶体的离子键越强,物质的熔点越高。离子键强弱和形成离子键的离子半径以及离子所带电荷数有关系。离子半径越小、电荷数越多,离子键越强。所以正确的答案选B。 |
举一反三
下列说法正确的是( )A.金刚石晶体中,碳原子数与C—C键数之比为1:2 | B.720g C60晶体含有NA个如图中晶胞单元
| C.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 | D.Cu的堆积方式是面心立方最密堆积,配位数是8 |
|
下列说法正确的是( )A.有些物质是由分子直接构成的,如二氧化碳、二氧化硅;有些物质是由原子直接构成,如金刚石、晶体硅;有些是由离子直接构成的,如氯化铵 | B.分子是保持物质性质的一种微粒,且是化学变化中的最小微粒 | C.在水溶液中能电离出自由移动离子的晶体不一定是离子晶体 | D.使晶体中化学键断裂的变化一定是化学变化 |
|
下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是( )
| 表述Ⅰ
| 表述Ⅱ
| A
| 在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大
| NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
| B
| 通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳定性高
| Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H间的小
| C
| 金属晶体具有良好的延展性
| 金属晶体中的原子层可以发生相对滑动但不会改变原来的排列方式,也不会破坏金属键
| D
| P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
| P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
|
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有一种蓝色晶体[可表示为:MFey(CN)6],经X射线研究发现,它的结构特征是Fe3+ 和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点,而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如右图所示。下列说法正确的是( )
A.该晶体的化学式为MFe2(CN)6 | B.该晶体属于离子晶体,M呈+1价 | C.该晶体属于离子晶体,M呈+2价 | D.晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-为3个 |
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下列图式表示的是石墨、氯化钠、干冰、金刚石四种晶体中微粒的排列方式
则这四种物质中对应熔点最低的排列方式是 |
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