下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是( ) 表述Ⅰ表述ⅡA在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于
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下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是( )
| 表述Ⅰ
| 表述Ⅱ
| A
| 在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大
| NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
| B
| 通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳定性高
| Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H间的小
| C
| 金属晶体具有良好的延展性
| 金属晶体中的原子层可以发生相对滑动但不会改变原来的排列方式,也不会破坏金属键
| D
| P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
| P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
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答案
BC |
解析
氯化钠是离子化合物,作用力是离子键,碘是非极性分子,而水是极性分子,依据相似相溶可知,碘在水中的溶解度小,A不正确。P4O10溶于水生成磷酸,可以导电,D不正确。BC都是正确的,答案选BC。 |
举一反三
有一种蓝色晶体[可表示为:MFey(CN)6],经X射线研究发现,它的结构特征是Fe3+ 和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点,而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如右图所示。下列说法正确的是( )
A.该晶体的化学式为MFe2(CN)6 | B.该晶体属于离子晶体,M呈+1价 | C.该晶体属于离子晶体,M呈+2价 | D.晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-为3个 |
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下列图式表示的是石墨、氯化钠、干冰、金刚石四种晶体中微粒的排列方式
则这四种物质中对应熔点最低的排列方式是 |
关于晶体的下列说法正确的是A.任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子。 | B.原子晶体中只含有共价键。 | C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。 | D.离子晶体中只含有离子键,不含有共价键。 |
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下列说法错误的是( )A.分子晶体、原子晶体、离子晶体都不导电 | B.一般规律熔点:分子晶体<离子晶体<原子晶体 | C.构成晶体的原子之间都有化学键 | D.晶体中只要有阴离子就有阳离子 |
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下面有关晶体的叙述中,错误的是A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 | B.在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或6个Na+) | C.白磷晶体中,粒子之间通过共价键结合,键角为60° | D.离子晶体在熔化时,离子键被破坏;而分子晶体熔化时,化学键不被破坏 |
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