下列说法错误的是( )A.分子晶体、原子晶体、离子晶体都不导电B.一般规律熔点:分子晶体<离子晶体<原子晶体C.构成晶体的原子之间都有化学键D.晶体中只要有阴
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下列说法错误的是( )A.分子晶体、原子晶体、离子晶体都不导电 | B.一般规律熔点:分子晶体<离子晶体<原子晶体 | C.构成晶体的原子之间都有化学键 | D.晶体中只要有阴离子就有阳离子 |
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答案
C |
解析
A、正确,没有可以自由移动的带电粒子;B、正确;D、正确,是离子晶体;稀有气体分子中不存在化学键,所以C不正确,其余都是正确的,答案选C。 |
举一反三
下面有关晶体的叙述中,错误的是A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 | B.在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或6个Na+) | C.白磷晶体中,粒子之间通过共价键结合,键角为60° | D.离子晶体在熔化时,离子键被破坏;而分子晶体熔化时,化学键不被破坏 |
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已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数的值,相邻的两个Cs+的核间距为acm(如右图所示),则CsCl的相对分子质量可表示为 |
(10分)某离子晶体晶胞的结构如图所示。X(·)位于立方体顶点,Y(o)位于立方体中心。试分析:
(1)晶体中每个Y同时吸引着________个X,每个X同时吸引着________个Y,该晶体的化学式为________。 (2)晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。 (3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是________。 (4)设该晶体的摩尔质量为Mg/mol,晶体密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中两个距离最近的X中心距离为________cm。 |
下列叙述正确的是A.原子晶体中,共价键键能越大,熔沸点越高; | B.同主族金属的原子半径越大,熔点越高; | C.分子晶体中,分子间作用力越大,该分子越稳定; | D.某晶体溶于水中后可电离出自由移动离子,该晶体一定为离子晶体。 |
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(12分)(1)氮元素基态原子核外未成对电子数为 个; (2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_____________; (3)某晶体的晶胞如图所示,X位于体心,Y位于4个面心,Z位于8个顶点,该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为______________;
(4)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态 电子排布式 ;葡萄糖分子中碳原子杂化方式有 。 (5)某化合物其组成可用CoCl3·5NH3表示。把CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀。经测定,每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的化学式(钴的配位数为6)_____________________。 |
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