(10分)某离子晶体晶胞的结构如图所示。X(·)位于立方体顶点,Y(o)位于立方体中心。试分析:(1)晶体中每个Y同时吸引着________个X,每个X同时吸引
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(10分)某离子晶体晶胞的结构如图所示。X(·)位于立方体顶点,Y(o)位于立方体中心。试分析:
(1)晶体中每个Y同时吸引着________个X,每个X同时吸引着________个Y,该晶体的化学式为________。 (2)晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。 (3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是________。 (4)设该晶体的摩尔质量为Mg/mol,晶体密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中两个距离最近的X中心距离为________cm。 |
答案
(1) 4 ;8 ;Y2X (2) 12 (3) 109°28′ (4) · |
解析
(1)根据晶胞的结构可知,晶体中每个Y同时吸引着4个X。以X为顶点,可以形成8个立方体,所以每个X同时吸引着8个Y。晶胞中含有1个Y,1/2的X,所以化学式为Y2X。 (2)由于以X为顶点,可以形成8个立方体,所以晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有3×8÷2=12。 (3)以Y为中心,4个X位于正四面体的4个顶点上,所以晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是109°28′。 (4)设晶胞的边长为x,则有,解得x=,晶体中两个距离最近的X中心距离为=·cm。 |
举一反三
下列叙述正确的是A.原子晶体中,共价键键能越大,熔沸点越高; | B.同主族金属的原子半径越大,熔点越高; | C.分子晶体中,分子间作用力越大,该分子越稳定; | D.某晶体溶于水中后可电离出自由移动离子,该晶体一定为离子晶体。 |
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(12分)(1)氮元素基态原子核外未成对电子数为 个; (2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_____________; (3)某晶体的晶胞如图所示,X位于体心,Y位于4个面心,Z位于8个顶点,该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为______________;
(4)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态 电子排布式 ;葡萄糖分子中碳原子杂化方式有 。 (5)某化合物其组成可用CoCl3·5NH3表示。把CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀。经测定,每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的化学式(钴的配位数为6)_____________________。 |
有资料表明,只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式,钋的外围电子排布式是6s26p4。下列关于该元素的说法不正确的是( )
A 上图的堆积方式空间利用率太低,金属极少采取这种堆积方式 B 钋晶体中原子的配位数为6 C 钋基态原子的能层数=周期序数=价电子数 D 钋的常见化合价为+4、+6、-2价 |
下列叙述正确的是( ) A 固体时能导电的晶体一定为金属晶体 B 电负性差值小于1.7的A、B两种元素,组成的化合物也可能为离子化合物 C 某晶体难溶于水、熔点高、固态不导电,熔化时导电,可判断该晶体为离子晶体 D 由原子构成的晶体均具有熔沸点高、硬度大的特性 |
铁有δ、γ、α三种晶体结构,以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示,下列有关说法不正确的是 ( )
A.δ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个 | B.γ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个 | C.α-Fe晶胞边长若为a cm,γ-Fe晶胞边长若为b cm,则α-Fe和γ-Fe两种晶体的密度比为b3∶a3 | D.将铁加热到1500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体结构不相同,但化学性质几乎相同 |
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