下列叙述正确的是A．原子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高；B．同主族金属的原子半径越大，熔点越高；C．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定；D．某晶体溶

题型：不详难度：来源：

下列叙述正确的是

A．原子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高；

B．同主族金属的原子半径越大，熔点越高；

C．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定；

D．某晶体溶于水中后可电离出自由移动离子，该晶体一定为离子晶体。

答案

解析

A正确，B不正确，同主族自上而下原子半径逐渐增大，熔点逐渐降低，例如第IA元素。分子的稳定性和分子中的化学键有关系，分子间作用力不是化学键，一般影响物质的物理性质，C不正确。D不正确，例如氯化氢溶于水也能电离出阴阳离子，但氯化氢是共价化合物，是分子晶体，答案选A。

举一反三

（12分）（1）氮元素基态原子核外未成对电子数为个；
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_____________；
（3）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于４个面心，Z位于８个顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为______________；

（4）葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基态
电子排布式；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有。
（5）某化合物其组成可用CoCl₃·5NH₃表示。把CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1 mol CoCl₃·5NH₃只生成2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）_____________________。

题型：不详难度：| 查看答案

有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，钋的外围电子排布式是6s²6p⁴。下列关于该元素的说法不正确的是（）