某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．b点有B
题型：不详难度：来源：
| A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 |
| B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 |
| C．b点有BaSO4沉淀生成 |
| D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
答案
解析
试题分析：A、a点表示某一温度的BaSO4的饱和溶液，加入Na2SO4后溶解平衡逆向移动，Ba2+浓度减小，错误；B、蒸发溶剂会使SO4、Ba2+浓度均增大，错误；C、b点时的离子积QC大于溶度积，所以会有BaSO4沉淀析出，正确；D、Ksp是温度常数，只与温度有关，所以a点与c点的Ksp相等，错误，答案选C。
举一反三
K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)=2Ca2++2K++Mg2++4SO42-，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示，则下列说法错误的是
| A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动 |
| B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动 |
| C．该平衡的Ksp=c(Ca2+)·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42-) |
| D．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动 |
| A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋ |
| B．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小 |
| C．向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2] |
| D．配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大 |
已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7。试回答下列问题：
（1）浸出时用到的试剂X为 ， 写出溶解过程中加快浸出速率和提高浸出率的两点措施：_______________________________，______________________________。
（2）写出加入Ca(ClO)2反应的离子方程式 。
（3）调节pH过程可以选用 （填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH调节一般调至5，其目的是 。
（4）写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式 。
（5）在蒸发浓缩操作时，要采取实验措施是： 。
| A．100mL蒸馏水 | B．100mL 0.2mol·L-1 AgNO3 |
| C．100 mL 0.1mol·L-1AlCl3 | D．100mL 0.1 mol·L-1盐酸 |
| A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小 |
| B．图中a点对应的是饱和溶液 |
| C．向c点的溶液中加入Hg(NO3)2，则c(S2－)减小 |
| D．升高温度可以实现c点到b点的转化 |
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