下列说法正确的是( )A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加B.设想把“H2+Cl2===2HCl”设计成燃料电池,用于工业制盐酸,并进行发电
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下列说法正确的是( )A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 | B.设想把“H2+Cl2===2HCl”设计成燃料电池,用于工业制盐酸,并进行发电 | C.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢,再加入少量CuSO4固体,速率不变 | D.原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成 |
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答案
B |
解析
选项A不正确,放电时,两电极均生成硫酸铅,电极质量都是增加的;选项C不正确,滴入硫酸铜溶液后,锌能置换出铜,从而构成铜锌原电池,锌是负极加快反应速率;选项D不正确,两电极也可以是金属和非金属组成,所以正确的答案选B。 |
举一反三
为了保护地下钢管不受腐蚀,可使它与( )A.直流电源负极相连 | B.铜板相连 | C.锡板相连 | D.直流电源正极相连 |
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下列实验方案中不能实现:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应的是A.用导线将铁片和铜片连接后,放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中 | B.Cu片作阳极,铁片作阴极,电解一定量的H2SO4溶液 | C.Cu片作阴极,铁片作阳极,电解一定量的H2SO4溶液 | D.将铁片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中 |
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(8分)铅蓄电池是最常见的二次电池,它是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架,正极板上覆盖PbO2,负极板上覆盖Pb,电解质是硫酸。电池总反应式为: Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O 请回答下列问题: (1)放电时:正极的电极反应式是__________________________;电解液中H2SO4的浓度将变____________;当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加______________g。 (2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按下图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成____________、在B电极上生成____________,此时铅蓄电池的正负极的极性将____ _____。 |
下列说法正确的是( )A.镀层破损后,白铁皮(镀锌铁板)比马口铁(镀锡铁板)更耐腐蚀 | B.埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀 | C.钢铁发生析氢腐蚀时,正极上发生的电极反应式为:Fe-e-= Fe3+ | D.在钢铁表面涂上一层油漆,不能达到防止钢铁锈蚀 |
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某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池。
(1)如图A所示:a、b均为多孔石墨棒(多孔石墨棒,可吸附并储存生成的气体),其中a与直流电源正极相连,b与直流电源负极相连,电解质溶液为NaOH溶液,则a电极上发生的电极反应式为_________________,电解后溶液的pH____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)然后如图B所示,移走直流电源,在a、b极间连接一个发光二极管,可以看到二极管发光。此时的电流方向是______________(填“a→b”或“b→a”),b极的电极反应式为______________________________ _。 (3)假设a极吸收22.4L(标准状况)气体,能量转化率为60%,则通过二极管的电子的物质的量为______________。 |
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