如图甲、乙是电化学实验装置。(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。①甲中石墨棒上的电极反应式为 ;②乙中总反应的离子方程式为
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如图甲、乙是电化学实验装置。
(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。 ①甲中石墨棒上的电极反应式为 ; ②乙中总反应的离子方程式为 ; ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5:1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为 。 (2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。 ①甲中铁棒上的电极反应式为 ; ②乙中Fe电极是 (填阳极或阴极),总反应式是 , 电解一段时间后溶液PH将 (填增大、减小或不变) |
答案
(1)①O2+4e-+2H2O=4OH- ② 2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-③5 Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 (2)① Fe-2e-=Fe2+ ②阴极,2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4;减小 |
解析
(1)甲为铁的吸氧腐蚀:正极:O2+4e-+2H2O=4OH- 负极:Fe-2e-=Fe2+ 乙是电解食盐水:2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH- (2)甲为原电池,铁为负极: Fe-2e-=Fe2+; 乙为电解硫酸铜的电解池;铁为阴极,总反应为:2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4 |
举一反三
下列说法正确的是( )A.同温同压下,H2 + Cl2 = 2HCl在光照和点燃条件的△H不同 | B.粗铜精炼时,与电源负极相连的是粗铜 | C.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 | D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源 |
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某同学设计了一个甲醇燃料电池,并用该电池电解200mL—定浓度NaCl与CuSO4混合溶液,其装置如图:
(1)写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式 。 (2)理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),写出在t1后,石墨电极上的电极反应式 ,原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为 mol/L,CuSO4的物质的量浓度为 mol/L。(假设溶液体积不变) (3)电解至t3时,消耗水的质量为 g。 |
下列事实中,与电化学腐蚀和防护无关的是 A 大型水闸常与直流电源的负极相连,再在电极的正极连上惰性电极,置于水中 B 在电线的外面常包裹一层塑料 C 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀 D 减少钢铁中的含碳量,可以增强钢铁的耐腐蚀能力 |
如图所示的锂离子电池主要利用碳的还原和氧化进行工作,比传统的镉镍电池、氢镍电池性能更优越。则下列叙述正确的是
A 充电过程中,B极被氧化 B 该电池充放电的总反应式为:LiCoO2+C6Li1-xCoO2+LixC6 C 放电时A极是负极,C6X-发生氧化反应 D 放电时B极是负极, Li发生氧化反应 |
下列情况中,埋在地下的输油铁管道被腐蚀的速率最慢的是 A.在含铁元素较多的酸性土壤中 | B.在潮湿疏松透气的土壤中 | C.在干燥致密不透气的土壤中 | D.在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中 |
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