下图各容器中盛有稀硫酸,Fe的腐蚀速率最慢的是
题型:不详难度:来源:
下图各容器中盛有稀硫酸,Fe的腐蚀速率最慢的是 |
答案
A |
解析
腐蚀速率:电解池>原电池.>一般的腐蚀。A中的铝保护铁,所以腐蚀速率最慢。 |
举一反三
(14分)Ⅰ.化学是一门以实验为基础的学科,下列实验操作描述中正确的是_ _ ①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快,可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒 ②用托盘天平称取10.4 g食盐时,将食盐放在右盘中的纸片上称量 ③配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶洗涤后未进行干燥 ④以酚酞作指示剂,用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液,待溶液变成浅红色时即停止滴定 ⑤测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液,点在试纸中部,待变色后与标准比色卡对照读数 Ⅱ.201 1年3月12日,日本因大地震导致福岛核泄漏,主要泄漏物为碘131和绝137。在 被辐射地区,每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用。我国部分地区出现抢购加碘食盐现象。为此卫生部有关专家指出多吃碘盐起不到预防放射性碘辐射的作用,且我国碘盐丰富,不必抢购。碘片和碘盐相关信息: 碘片:主要成分是碘化钾,每片含100毫克的碘,防核辐射每天服一片。 碘盐:加碘食盐,主要成分是氯化钠、碘酸钾,每公斤食用盐中碘含量为20—30毫克。 KIO3可用电解法制得:以石墨为阳极,不锈钢为阴极,在一定温度和电流下电解KI溶 液,总反应方程式为:KI+3H2O====KIO3 +3H2↑。 Na2S2O3可与I2反应:I2+2S2O32-(无色)→2I—+ S4O62-(无色)。回答下列问题: (1)碘化钾、碘酸钾中的碘是碘127,则碘127和碘131的原子结构中不相同的是 ;以每公斤食用盐中碘含量为20毫克计,人每天吃____公斤盐才相当于服用一片碘片。说明靠吃碘盐来预防放射性碘 (填“有”、“无”)作用。 (2)电解法制KIO3中,阳极的电极反应式为_ ___;阴极附近pH值 (填“增大”、“减小”、“不变”)。 (3)为防止不法商贩乘机销售假冒加碘食盐,有关部门加强了检测。下面是对某超市出售的加碘精制盐的检测过程: ①取该食盐样品100.0 g加入适量的蒸馏水,振荡使固体完全溶解,然后加入用盐酸酸化的 淀粉- KI溶液,结果溶液呈蓝色,有关反应的离子方程式为 ; ②用0.010mol·L—1的Na2S2O3溶液滴定,当用去Na2S2O3溶液12.00mL时蓝色刚好褪去, 该加碘食盐中KIO3的含量为 mg/kg。由此可判定该食盐为 (填“合格”或“不合格”)产品。 |
下列条件下铁钉最容易生锈的是A.浸泡在海水中 | B.浸泡在植物油中 | C.置于干燥的空气中 | D.浸泡在蒸馏水中 |
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下列叙述正确的是( )A.用惰性电极电解滴有紫色石蕊试液的饱和食盐水,阴极区附近溶液先变红 | B.镀锌的铁制品,镀层部分受损后,露出的铁表面易被腐蚀 | C.用惰性电极电解CuSO4溶液,在电解片刻后溶液中加Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到电解前浓度 | D.配置FeCl3溶液时,可先将其溶解在盐酸中,再用蒸馏水稀释 |
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在一定条件下利用电解的方法可以将含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金属杂质的粗镍提纯。下列叙述正确的是(已知氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+)A.纯镍作阳极 | B.阳极发生还原反应 | C.粗镍连接电源的正极,其电极反应为:Ni2++2e—== Ni | D.电解后,电解槽底部有含有Cu和Pt等金属杂质的阳极泥 |
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如下图所示,a、b是多孔石墨电极,某同学按图示装置进行如下实验:t1时刻断开K2,闭合K1一段时间,观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围,t2时刻断开K1,闭合K2,观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是 A.t1时刻开始断开K2,闭合K1一段时间,溶液的pH要变大 | B.t2时刻断开K1,闭合K2时,b极上的电极反应式为:2H++2e—= H2↑ | C.t1时刻断开K2,闭合K1时,a极上的电极反应式为:4OH—―4e—=O2↑ +2H2O | D.t2时刻断开K1,闭合K2时,OH-向b极移动 |
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