在一定条件下利用电解的方法可以将含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金属杂质的粗镍提纯。下列叙述正确的是（已知氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+）A

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在一定条件下利用电解的方法可以将含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金属杂质的粗镍提纯。下列叙述正确的是（已知氧化性：Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺）

A．纯镍作阳极

B．阳极发生还原反应

C．粗镍连接电源的正极，其电极反应为：Ni²⁺+2e^—== Ni

D．电解后，电解槽底部有含有Cu和Pt等金属杂质的阳极泥

答案

解析

考查电解池的应用。提纯镍时，粗镍作阳极，失去电子，发生氧化反应。纯镍作阴极，得到电子，发生还原反应。含有镍离子的溶液作电解质溶液。根据氧化性顺序可知镍的金属性强于铜的，而弱于镍的。所以粗镍中含有的杂质铜和铂等形成阳极泥。因此正确的答案是D。

举一反三

如下图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：t₁时刻断开K₂，闭合K₁一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，t₂时刻断开K₁，闭合K₂，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是

A．t₁时刻开始断开K₂，闭合K₁一段时间，溶液的pH要变大

B．t₂时刻断开K₁，闭合K₂时，b极上的电极反应式为：2H^＋＋2e^—＝ H₂↑

C．t₁时刻断开K₂，闭合K₁时，a极上的电极反应式为：4OH^—―4e^—＝O₂↑ ＋2H₂O

D．t₂时刻断开K₁，闭合K₂时，OH^－向b极移动

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第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合作为动力。汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液。下图是镍氢电池充放电原理的示意，其总反应式为：

下列说法中正确的是（）

A．混合动力车上坡或加速时，溶液中的OH^-向乙电极移动

B．混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的pH增大

C．混合动力车上坡或加速时，乙电极电极反应式为
NiOOH+H₂O+e^-=Ni(OH)₂+OH^-

D．混合动力车刹车或下坡时，甲电极电极反应式为H₂+2OH^-+2e^-=2H₂O

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如图甲、乙是电化学实验装置。

（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为           ；
②乙中总反应的离子方程式为         ；
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为         。
（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为         ；
②乙中Fe电极是        （填阳极或阴极），总反应式是         ，
电解一段时间后溶液PH将        （填增大、减小或不变）

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下列说法正确的是( )

A．同温同压下，H₂+ Cl₂= 2HCl在光照和点燃条件的△H不同

B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是粗铜

C．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源

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某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL—定浓度NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图：

（1）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式                                 。
（2）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t₁后,石墨电极上的电极反应式                ，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为            mol/L，CuSO₄的物质的量浓度为          mol/L。（假设溶液体积不变）
（3）电解至t₃时，消耗水的质量为         g。

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