在钢铁腐蚀过程中,下列五种变化可能发生的是①Fe2+转化为Fe3+、②O2被还原、③产生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化A.①
题型:不详难度:来源:
在钢铁腐蚀过程中,下列五种变化可能发生的是①Fe2+转化为Fe3+、②O2被还原、③产生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化 |
答案
C |
解析
钢铁在腐蚀的过程中铁失去一个电子变为了Fe2+,Fe2+被氧气氧化为Fe3+;钢铁的腐蚀包括析氢腐蚀和吸氧腐蚀,发生析氢腐蚀时会产生氢气,发生吸氧腐蚀时O2被还原,并且生成氢氧根离子,生成的氢氧根离子与三价铁离子结合生成Fe(OH)3,Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O,炭在其中没有参与反应,所以答案选C。 |
举一反三
为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采取如右图所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用
|
(9分)下图所示水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天后观察:
(1)铁钉在逐渐生锈,则铁钉的腐蚀属于 腐蚀。 (2)若试管内液面上升,则原溶液呈 性,发生 腐蚀,正极反应式为 。 (3)若试管内液面下降,则原溶液呈 性,发生 腐蚀,正极反应式为 。 |
钢铁生锈过程发生如下反应: ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2; ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3; ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A.反应①、②中电子转移数目相等
D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 |
(共16分)按要求回答下列问题 (1)用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因: (2)写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液:Al2(SO4)3,外液:NaHCO3]: (3)SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中,小心滴加8~10滴SOCl2 ,可观察到剧烈反应,液面上有白雾生成,并有无色有刺激性气味气体逸出,该气体中含有使品红溶液褪色的SO2,根据实验现象,写出SOCl2与水反应的化学方程式: 蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3,使SOCl2与AlCl3·6H20混合并加热,可得到无水AlCl3,解释原因: (4)已知:铅蓄电池总的化学方程式为:Pb+PbO2 +2H2SO4 2PbSO4+2H2O ①铅蓄电池在放电时负极反应为 , ②铅蓄电池在充电时阳极反应为 ; ③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时,消耗H2SO4 mol。 (5)常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字): c(OH-)-c(HA)= ___________ mol/L。 |
(共14分)Ⅰ.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用酚酞作指示剂,下列操作中会导致实验结果偏低的是 (填序号 ) ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗 ②用酸式滴定管加待测液时,刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗 ③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ④滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失 ⑤终点读数时俯视,其他读数方法正确 Ⅱ.由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)2沉淀,两极材料分别为石墨和铁。
(1)a电极材料为 ,该电极反应式 (2)若白色沉淀在电极上生成,则电解液d是 ,若白色沉淀在两极之间的溶液中生成,则电解液d是________(填字母代号) A、纯水 B、NaCl溶液 C、NaOH溶液 D、CuCl2溶液 (3)液体c为苯,其作用是 (4)若在两极之间的溶液中能短时间内看到白色沉淀,可以采取的措施是________________。 A、改用稀硫酸做电解液 B、适当增大电源电压 C、适当降低电解液温度 |
最新试题
热门考点