如右图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是（）A．电流表指针不发生偏转 B．Al、P

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如右图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是（）

A．电流表指针不发生偏转
B．Al、Pt两极有H₂产生
C．甲池pH减小，乙池pH增加
D．Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应

答案

解析

A 错闭合开关S后，甲池是原电池，乙池是电解池，有电流通过，电流表指针偏转
B 甲池中Al和氢氧化钠溶液反应，做负极，Mg电极上有氢气产生。乙池中Pt做阴极，C做阳极，Pt电极有氢气产生
C 甲池氢氧化钠溶液参加了反应，所以，浓度减小，PH减小。乙池电解氢氧化钠溶液，本质是电解水，溶液浓度增大，PH增大。
D Mg极上产生氢气，C极上产生氧气，恰好完全反应，生成水。故选C、D。

举一反三

如右图所示装置，下列有关说法正确的是（）。

A．该装置实现电能转变为化学能

B．正极是Cu、负极是Ag

C．电子由Ag棒转移到Cu棒

D．Ag棒上的电极反应为：Ag^＋＋e^－＝Ag

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下列有关钢铁腐蚀与防护的说法错误的是

A．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀

B．钢管与电源负极连接，钢管可被保护

C．钢管与铜管露天堆放在一起，加速钢管腐蚀

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe→ Fe³⁺+3e^-

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请根据右图装置，回答相关问题：

（1）C池属于什么装置______。
（2）写出电极上发生的反应：②_____________，③___________。
（3）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度基本不变的是________。
（4）当电路上有0.2 mol电子流过时，① 极上质量变化______g，⑥极上质量变化______g。

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(12分) (1) 腐蚀电路板的反应为：Cu＋2FeCl₃＝CuCl₂＋2FeCl₂，
①根据该反应设计一个原电池，在方框中画出该原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液

②负极反应式；
正极反应式。
(2) 利用电化学原理将CO、SO₂转化为重要化工原料，装置如图所示：

①若A为CO，B为H₂， C为CH₃OH，则通入CO的一极为_____极（填“正”或“负”）。
②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为：______________________________________________。

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（15分）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
（1）已知在25℃，101kPa时，16.0g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是                     。
肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是：                  。电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将           （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极，B是石墨电极，C是500mL足量的饱和氯化钠溶液，当两极共产生1.12L气体时，溶液的pH为          ，

则肼－空气燃料电池理论上消耗的空气          L（气体体积在标准状况下测定，假设空气中氧气体积分数为20%）
（3）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因               。
（4）常温下将0.2mol／L HCl溶液与0.2mol／L N₂H₄·H₂O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）    0.1
mol／L HCl溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。
（5）已知：在相同条件下N₂H₄·H₂O的电离程度大于N₂H₅C1的水解程度。常温下，若将0.2
mol／L N₂H₄·H₂O溶液与0.1mol／L HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H⁺₅、Cl^-、OH^-、H⁺
离子浓度由大到小的顺序为                               。

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如右图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是（ ）A．电流表指针不发生偏转 B．Al、P