右图是模拟铁的电化学防护装置。以下叙述正确的是（）A．此装置属于电解池B．此装置中的铁极上发生氧化反应C．该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D．该电

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右图是模拟铁的电化学防护装置。以下叙述正确的是（）

A．此装置属于电解池

B．此装置中的铁极上发生氧化反应

C．该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”

D．该电化学防护法称为“外加电源阴极保护法”

答案

解析

正确答案C
A．不正确，没有外加电源，此装置属于原电池
B．不正确，此装置中的铁极上发生还原反应：O₂＋4e^―＋2H₂O=4OH^―
C．正确
D．不正确。该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”

举一反三

(8分)对下图中电极加以必要的连接并填空：

(1)在A图中，使铜片上冒气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫________。电极反应式：
锌板：_______________________________________________________________；
铜板：______________________________________________________________。
(2)在B图中，使a极析出铜，则b极析出________。加以必要的连接后，该装置叫________。电极反应式，a极：________；b极：________。经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的pH________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(3)将A、B图中Cu板与a极、Zn板与b极用导线连接，则连接后的A装置叫________，B装置叫________。Zn板为________极，a极为________极。A图发生的总反应的化学方程式为__________________，B图发生的总反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。

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(8分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	二价金属A 不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是_________________________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是_________________________________________。
(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_______________________________________。

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(8分)(2011·济南一模)海水中蕴藏着丰富的资源，人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用。
(1)工业上用NaCl制备金属钠的化学方程式是____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L^－1 NaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为________(忽略反应前后溶液的体积变化)。
(3)电解氯化钠溶液可制备“84消毒液”(主要成分是次氯酸钠)，通电时氯气被溶液完全吸收。假设所得的消毒液仅含一种溶质，请写出相应的总化学方程式________________________________________________________________________。
(4)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为：_______________________________________________；
通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”或“D”)________导出。
③请简述通电开始后，阴极附近溶液pH变化的原因：____________________。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃烧电池，则电池正极的电极反应式为_______________________________________________________。

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(8分)甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

(1)若两池中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是_______________________________________________。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式________________________________________。
②甲池中炭极上的电极反应式是________，乙池中炭极上的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池炭极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl₂将生成的I₂又氧化。若反应的Cl₂和I₂物质的量之比为5 ∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
④若乙池转移0.02mol e^－后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混匀后的pH＝________。

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LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO₄+Li

LiFePO₄，含Li^＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO₄电池说法
不正确的是

A．可加入硫酸以提高电解质的导电性

B．充电时LiFePO₄既发生氧化反应又发生还原反应

C．充电过程中，电池正极材料的质量减少

D．放电时电池正极反应为：FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄

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右图是模拟铁的电化学防护装置。以下叙述正确的是（ ）A．此装置属于电解池B．此装置中的铁极上发生氧化反应C．该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D．该电