Zn—MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是      。电池工作时,电子流向      (填“正极”或

Zn—MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是      。电池工作时,电子流向      (填“正极”或

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Zn—MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是      。电池工作时,电子流向      (填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是 
              。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的          (填代号)。
a.NaOH          b.Zn             c.Fe             d.NH3·H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是                  。若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为         克。
答案
(1)在450℃时,2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ(没写“在450℃时”得1分,没写温度通常是指“25℃”);(2分)
(2)2CO (g) + SO2 (g)="S" (s) +2CO2 (g)  △H=-270kJ/mol(3分)(错任何一处不得分)
解析

举一反三
氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下:

依据上图,完成下列填空:
(1)在电解过程中化学反应方程式为              ,与电源负极相连的电极附近收集到的气体是        
(2)如果粗盐中SO42含量较高,必须添加钡试剂除去SO42,该钡试剂可以是      
A.Ba(OH)2   B.Ba(NO3)2        C.BaCl2         D.BaSO4
(3)如何除去粗盐中含有的CaCl2、MgCl2及Na2SO4(实际上是指Ca2+、Mg2+及 SO42-),具体操作有: A、过滤    B、加足量的BaCl2溶液      C、加适量的稀盐酸   
D、加足量的NaOH溶液  E、加足量的Na2CO3溶液
具体操作的顺序为                       
(4)脱盐工序中,通过加热浓缩、冷却、过滤的方法除去NaCl,该方法利用的是NaOH与NaCl这两物质在             上的性质差异。
(5)用隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2和NaOH反应;若采用无隔膜电解冷的食盐水,Cl2和NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为                    
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A、B、C、D均为中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如下图(部分产物已略去):

试回答:
(1)若D是金属,C溶液在储存时应加入少量D;D在潮湿的空气中易被腐蚀,写出常见腐蚀形式的正极反应式:                                         
(2)若A、B、C为含同一种金属元素的无机物,在溶液中A和C反应生成B,请写出在溶液中A和C反应生成B 可能的离子方程式(写出两个即可):
                                       、                                    
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(4分)工业上用饱和电解食盐水来制取氯气。现取500mL 含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解。
⑴在标准状况下制得Cl2多少升?
⑵所得NaOH的物质的量浓度为多少?(电解前后溶液体积保持不变)
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钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀,下列说法正确的是      (   )
A.原电池的正极反应为:O2+2H2O+4e→4OH
B.原电池的负极反应为:Fe→Fe3++3e
C.钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀
D.钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀

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下图A为直流电源,B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,C为电镀槽,接通电路后,发现B 上的 C 点显红色,请填空:

(1)电源A的a为            极。         
(2)滤纸B上发生的总反应方程式为:
                                            
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀铜,接通K点,使c、d两点短路,则电极e的电极材料为      ,f极上发生的反应为:                                           
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