按图4-7装置进行实验,并回答下列有关问题。图4-7(1)判断装置的名称:A池为         ,B池为          。(2)锌为       极,电极

按图4-7装置进行实验,并回答下列有关问题。图4-7(1)判断装置的名称:A池为         ,B池为          。(2)锌为       极,电极

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按图4-7装置进行实验,并回答下列有关问题。

图4-7
(1)判断装置的名称:A池为         ,B池为          
(2)锌为       极,电极反应式为                         。铜为       极,电极反应式为                              。石墨棒C1         极,电极反应式为                              。石墨棒C2          极,电极反应式为                                   
(3)当C2极上析出224 mL气体(标准状况)时,锌的质量变化了(“增加”或“减少”)        g,CuSO4溶液的质量变化了(“增加”或“减少”)       g。
答案
(1)原电池电解池
(2)负Zn-2e-Zn2+
正Cu2++2e-Cu
阳4OH--4e-2H2O+O2
阴4H++4e-2H2
(3)减少0.65 增加0.01
解析
A池中Zn、Cu放入CuSO4溶液中,它们构成原电池。B池中,两个电极均为石墨电极,在以A池为电源的情况下构成电解池。即以A为原电池来带动B电解池。A池中Zn为负极,Cu为正极;B池中C1为阳极,C2为阴极,C2极上析出的气体为H2,C2极上析出H2=0.01 mol。
电路上转移电子物质的量为0.01 mol×2=0.02 mol。
因得失电子守恒,故Zn极上有0.01 mol的Zn溶解,即Zn极质量减少0.01 mol×65 g·mol-1=0.65 g。
Cu极上有0.01 mol的Cu析出,即CuSO4溶液的质量增加了0.01 mol×(65-64) g·mol-1=0.01 g。
举一反三
下列有关电化学知识的叙述正确的是(   )
A.原电池中,溶液中的阴离子向正极移动
B.电解法提纯铜时,一定用纯铜作阴极
C.电解池中,阳极本身一定不参加反应
D.电解池工作时,阳极上不一定析出物质

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200 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液(ρ=1.10 g·mL-1)在铜电极的电解池中于不断搅拌下进行电解。当在阴极上有22.4 L(标准状况下)的气体放出时停止电解。电解后溶液中NaCl的质量分数为(   )
A.12.72%
B.7.96%
C.8.30%
D.无法计算

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用石墨作电极电解下列溶液①稀H2SO4   ②K2SO4溶液  ③CuCl2溶液   ④CuSO4溶液⑤KOH溶液
(1)阴极、阳极都有气体产生,且体积比(相同条件下)为2∶1的是(填序号)              ,其阳极的电极反应式都是                 ,阴极的电极反应式都是                 ,总反应的化学方程式都是                           
(2)阴极、阳极都有气体产生,其中溶液pH变小的是        ,pH变大的是       。(填序号)
(3)一个电极析出金属,一个电极逸出气体,且溶液pH明显减小的是           (填序号),其总反应的化学方程式是                         
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电解某盐溶液时在阴、阳两极上相等的是(    )
A.析出金属的物质的量B.析出金属的质量
C.转移的电子数目D.放出气体的体积

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X、Y、Z、M四种金属,已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y。X和Z组成原电池时,Z为正极。Y和Z两种离子在同一溶液中被电解时,阴极只能得到Y单质,M离子的氧化性强于Y离子,则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(    )
A.XYZMB.XZMYC.MZXYD.XZYM

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