钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时,正极的反应式为:( )A.Fe-2e=Fe2+B.2H++2e=H2↑C.2H2O + O2+4e=4OH-D.
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钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时,正极的反应式为:( )A.Fe-2e=Fe2+ | B.2H++2e=H2↑ | C.2H2O + O2+4e=4OH- | D.Fe-3e=Fe3+ |
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答案
C |
解析
钢铁中含有多种杂质,在考虑钢铁的电化学腐蚀时,为了简化问题,主要讨论碳杂质问题。也就是以Fe为负极,C为正极的原电池反应。在中性条件或弱酸性条件下发生的是吸氧腐蚀。原电池的正极为C,发生的是还原反应,即得电子反应,故A、D选项应排除。在B、C选项中,B项是析氢腐蚀的电极反应式。 |
举一反三
常温下,一定不能用铁制容器盛放的液体是( )A.浓硫酸 | B.浓氨水 | C.CuSO4溶液 | D.AlCl3溶液 |
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下列五种金属制品镀层破损后,金属腐蚀速度最快的是A.镀铝塑料扣 | B.食品罐头盒(镀锡) | C.白铁水桶(镀锌) | D.镀银铜质奖章 |
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钢铁在锈蚀过程中,下列5种变化可能发生的是( ) a.Fe由+2价转化为+3价;b.O2被还原;c.产生H2;d.Fe(OH)3失水生成Fe2O3·H2O;e.杂质C被氧化除去 |
生活中常常有这样的现象:一件普通的铁器,如不精心保管,便会生锈;若不引起注意,锈斑蔓延开来,就会吞噬整个铁器使之变成废物。人们称这种现象为“锈吃铁”。请用相关学科知识解释“锈吃铁”这一自然现象。 |
按下图所示装置进行实验(其中C1、C2均是石墨电极),下列说法中正确的是
A.在通常状况下,Zn极减轻3.25g时,C2极上放出气体体积约为1.12L | B.发现b点附近显红色 | C.在相同条件下,C1、C2电极所产生气体的体积比为2:1 | D.乙池溶液的pH减小 |
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