将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原

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将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原

题型：长宁区一模难度：来源：
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是（　　）
A．液滴下氧气含量少，发生析氢腐蚀
B．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈
C．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH-
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e→Cu2+
魔方格
答案
A．氯化钠是中性溶液，液滴下氧气含量少，发生在铁表面发生的是吸氧腐蚀，故A错误；
B．液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀，根据在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极的规律，Fe2+由a区向b区迁移，故B错误；
C．O2在液滴外沿反应，正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- （发生还原反应），故C正确；
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，由于Fe的金属活动性比铜强，Fe仍为负极，负极发生的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故D错误．
故选C．
举一反三
图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（　　）
A．该金属腐蚀过程为吸氢腐蚀
B．正极为C，发生的反应为氧化反应
C．在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀
D．正极反应为：O2+2H2O+4e→4OH-
魔方格
题型：闵行区模拟难度：| 查看答案
钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（　　）
A．2H++2e-═H2↑B．Fe2++2e-═Fe
C．2H2O+O2+4e-═4OH-D．Fe3++e-═Fe2+
题型：不详难度：| 查看答案
钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（　　）
A．2H2O+O2+4e→4OH-B．Fe-2e→Fe2+
C．2H++2e→H2D．Fe-3e→Fe3+
题型：松江区二模难度：| 查看答案
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）

魔方格
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
题型：山东难度：| 查看答案
模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B．若X为锌棒，开关K置于A处或B处均可减缓铁的腐蚀
C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e-═H2↑
D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e-═H2↑
魔方格
题型：东城区二模难度：| 查看答案
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