在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如下图所示：（1）A中反应的离子方程式为_________________________。（2）B中Sn极的

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在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如下图所示：

（1）A中反应的离子方程式为_________________________。
（2）B中Sn极的电极反应式为_________________________，Sn极附近溶液的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）C中被腐蚀的金属是___，总反应式为__________________________（写离子方程式）。
（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_______________。

答案

（1）Fe+2H⁺ = Fe²⁺+H₂↑
（2）2H⁺+2e^- = H₂↑；增大
（3）Zn；Zn+2H⁺= Zn²⁺+H₂↑
（4）B >A>C

举一反三

图中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置足够长的一段时间后，可以观察到的主要现象是____________________。

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2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是 [ ]
A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接一块废铁上可防止水闸被腐蚀
C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强
D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e^- = Fe³⁺，继而形成铁锈

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钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe+2H₂O+O₂=2Fe(OH)₂。以下说法中正确的是 [     ]
A．负极发生的反应为Fe-2e^-=Fe²⁺
B．正极发生的反应为2H₂O+O₂+2e^-=4OH^-
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢铁在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

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如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是

[ ]
A. a中铁钉附近呈现红色
B. b中铁钉上发生还原反应
C. a中铜丝上发生氧化反应
D. b中铝条附近有气泡产生

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下列事实与电化学腐蚀无关的是[ ]
A．光亮的自行车钢圈不易生锈
B．黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿
C．铜、铝电线一般不连接起来作导线
D．生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生锈

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在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如下图所示：（1）A中反应的离子方程式为_________________________。 （2）B中Sn极的