下列各装置中(见下图)能构成原电池的写出电极反应式;不是原电池的说明原因。

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下列各装置中(见下图)能构成原电池的写出电极反应式;不是原电池的说明原因。

答案
装置A:是原电池。 负极(Fe):Fe-2e-=Fe2+ 正极(Cu):2H++2e-=H2
装置B:不能构成原电池。原因是液态汞不是电解质溶液。
装置C:是原电池。 负极(Fe):2Fe-4e-=2Fe2+ 正极(C):O2+2H2O+4e-=4OH-
装置D:不能构成原电池,原因是没有形成闭合回路。
装置E:是原电池(有盐桥,可构成闭合回路)。 负极(Zn):Zn-2e-=Zn2+ 正极(Cu):2H++2e-=H2
装置F:不能构成原电池。因为烧杯中装的不是电解质溶液,而是NaCl晶体,NaCl晶体不导电,故不能形成闭合回路。
举一反三
一根铁丝插入煮沸过的蒸馏水中,铁丝上有三点:A(水面以下)、B(水面)、C(水面以上)。问:
(1)A、B、C三点哪点腐蚀最快______?
(2)若向蒸馏水中加入少量食盐,B处的腐蚀速率将如何变化__________?
(3)若将蒸馏水换成:
①0.1 mol·L-1 H2SO4溶液; ②1 mol·L-1 H2SO4溶液;③18.4 mol·L-1 H2SO4溶液,则A处腐蚀由快到慢的顺序是____。
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.取6根铁钉、6支干净的试管及其他材料,准备如图所示
试管①放入一根铁钉,再注入蒸馏水,使铁钉和空气及水接触;
试管②的试管底放入硅胶(一种干燥剂)再放入铁钉,用棉花团堵住试管口,使铁钉和干燥空气接触;
试管③先放入一根铁钉,趁热倒入煮沸的蒸馏水(赶出原先溶解在蒸馏水中的空气)浸没铁钉,再加上一层植物油,使铁钉不能跟空气接触;
试管④中放入铁钉注入食盐水,使铁钉和空气及食盐水接触;
试管⑤放入相连的铁钉和锌片,注入自来水,浸没铁钉和锌片;
试管⑥放入相连的铁丝和铜丝,注入自来水浸没铁钉和铜丝。
把6支试管放在试管架上,几天后观察铁钉被腐蚀的情况。其中_______试管内的铁钉未被腐蚀。从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉腐蚀的条件是________。
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下列说法正确的是[     ]
A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀,所以合金都不耐腐蚀
B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因,故不能用来减缓金属的腐蚀
C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同,引起的正极反应不同 
D.无论哪种类型的腐蚀,其实质都是金属被氧化
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下图所示各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是 
[     ]
A.④>②>①>③>⑤
B.②>①>⑤>③>④
C.⑤>④>②>③>①
D.③>⑤>②>④>①
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相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是[     ]
A
B
C
D
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