下列各装置中(见下图)能构成原电池的写出电极反应式；不是原电池的说明原因。

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答案

装置A：是原电池。负极(Fe)：Fe-2e^-=Fe²⁺ 正极(Cu)：2H⁺+2e^-=H₂↑
装置B：不能构成原电池。原因是液态汞不是电解质溶液。
装置C：是原电池。负极(Fe)：2Fe-4e^-=2Fe²⁺ 正极(C)：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
装置D：不能构成原电池，原因是没有形成闭合回路。
装置E：是原电池（有盐桥，可构成闭合回路）。负极(Zn)：Zn-2e^-=Zn²⁺ 正极(Cu)：2H⁺+2e^-=H₂↑
装置F：不能构成原电池。因为烧杯中装的不是电解质溶液，而是NaCl晶体，NaCl晶体不导电，故不能形成闭合回路。

举一反三

一根铁丝插入煮沸过的蒸馏水中，铁丝上有三点：A(水面以下)、B（水面）、C(水面以上)。问：
(1)A、B、C三点哪点腐蚀最快______？
(2)若向蒸馏水中加入少量食盐，B处的腐蚀速率将如何变化__________？
(3)若将蒸馏水换成：
①0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液； ②1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液；③18.4 mol·L^-1 H₂SO₄溶液，则A处腐蚀由快到慢的顺序是____。

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.取6根铁钉、6支干净的试管及其他材料，准备如图所示

试管①放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；
试管②的试管底放入硅胶（一种干燥剂）再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；
试管③先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水（赶出原先溶解在蒸馏水中的空气）浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；
试管④中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；
试管⑤放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；
试管⑥放入相连的铁丝和铜丝，注入自来水浸没铁钉和铜丝。
把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况。其中_______试管内的铁钉未被腐蚀。从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉腐蚀的条件是________。

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下列说法正确的是[ ]
A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀
C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应不同
D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化

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下图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是

[ ]
A.④>②>①>③>⑤
B.②>①>⑤>③>④
C.⑤>④>②>③>①
D.③>⑤>②>④>①

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相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是[ ]
A

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