下列各组酸中,酸性依次增强的是 [ ]A. H2CO3、H2SiO3、H3PO4B. HNO3、H3PO4、H2SO4C. HI、HCl、H2S D.
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下列各组酸中,酸性依次增强的是 |
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A. H2CO3、H2SiO3、H3PO4 B. HNO3、H3PO4、H2SO4 C. HI、HCl、H2S D. HClO、HClO3、HClO4 |
答案
举一反三
无机含氧酸的化学式可以用XOn(OH)m来表示(X代表成酸元素,n代表XO基中的氧原子数,m代表OH数),则n值越大,该酸的酸性就越强,硫酸、磷酸的结构如图。则它们的酸性 |
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A.硫酸和磷酸都是强酸 B.硫酸是强酸,但是酸性比磷酸弱 C.硫酸是强酸,且酸性比磷酸强 D.磷酸和硫酸都是弱酸 |
下列对分子的性质的解释中,不正确的是 |
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A.水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致 B.乳酸()有一对对映异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子 C.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 D.由上图知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数 |
两次荣获诺贝尔奖的美国化学家鲍林,在研究含氧酸性的强弱时,提出了判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性就越强。含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示 |
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(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似,但它们的酸性差别很大,H3PO3是中强酸,H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推断它们的结构式分别为:①________________②________________。 (2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是①____________②____________。 (3)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸,分析反应情况,写出化学方程式:________________。 |
CH3COOH是一种弱酸,而氯乙酸ClCH2COOH中的-Cl基团,属于吸电子基团,能使-OH上的H原子具有更大的活动性,有的基团属于斥电子基团,能减弱-OH上H原子的活动性,这些作用统称为“诱导效应”,据以上规律填空: (1)HCOOH显酸性,而H2O显中性,这是由于HCOOH分子中存在____(填“吸”或“斥”)电子基团,这种基团是____。 (2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH,这是由于CH3COOH分子中存在_______(填“吸”或“斥”)电子基团,这种基团是_________。 (3)C6H5-也属于吸电子基团,故C6H5COOH的酸性比CH3COOH_______(填“强”或“弱”)。 (4)下列酸中:CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH,酸性最强的是_____________。 |
下列有关物质性质的比较中,正确的是 |
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①沸点:H2O>HCl>HF ②密度:四氯化碳>水>汽油 ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④离子半径:O2->F->Na+ A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ |
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