将23g钠和24g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为ag和bg（设反应中水分不损失）则a和b的关系为（ ）A．a＜bB．a＞bC．a=bD
题型：不详难度：来源：
| A．a＜b | B．a＞b | C．a=b | D．无法确定 |
答案
2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑△m
46g2g44g
23g1g22g
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑△m
24g2g22g
24g 2g22g
所以两种情况下，质量相等的硫酸均要增加22g，即a=b．
故选C．
举一反三
| A．投入的Na、K一定等质量 |
| B．投入的Na的质量小于K的质量 |
| C．曲线a为Na，b为K |
| D．稀盐酸的量一定是不足量的 |
| A．少量金属钠保存在煤油中 |
| B．金属钠不慎着火，应该用水灭火 |
| C．金属钠在空气中燃烧时火焰为明亮的红色 |
| D．金属钠放置在空气中，最终会变成Na2O2 |
| A．将钠块放入足量水中 |
| B．将钠块放入足量稀HCl中 |
| C．用有小洞的铝箔包住钠块，放入足量水中 |
| D．用有小洞的金箔包住钠块，放入足量水中 |
| A．FeCl3饱和溶液 | B．MgSO4溶液 |
| C．KCl溶液 | D．CuSO4溶液 |
2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑
试说明不采用钠在氧气中燃烧而用此方法制取Na2O的原因______．
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