用金属钠制取Na2O通常采用下列方法:2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑试说明不采用钠在氧气中燃烧而用此方法制取Na2O的原因______.
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用金属钠制取Na2O通常采用下列方法: 2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑ 试说明不采用钠在氧气中燃烧而用此方法制取Na2O的原因______. |
答案
钠在氧气中燃烧将得到Na2O2,利用上述方法在制得氧化钠的同时生成N2,N2作为保护气,防止Na2O进一步被氧化为Na2O2,所以采用此法制取氧化钠, 故答案为:制得氧化钠的同时生成N2,N2作为保护气,防止Na2O进一步被氧化为Na2O2. |
举一反三
在如图所示的装置中,锥形瓶中装有饱和石灰水,小试管中装有一定量的水,气球中有一小块用铝箔包着的钠,整套装置气密性良好,未反应前U形管两端液面相平.现将气球中的金属钠放入小试管中与水反应. (1)观察到的现象是:①______;②______;③______. (2)产生上述现象的原因是______. (3)写出钠与水反应的离子方程式______.
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下列物质之间的转化,不能一步完成的是( )A.Na→Na2O2 | B.CuO→Cu(OH)2 | C.SiO2→Na2SiO3 | D.NaCl→Cl2 |
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Ⅰ、实验桌上有一瓶用毛玻璃片盖严的盛满氯气的集气瓶,如何闻其气味?______ Ⅱ、将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中放在实验桌上,研究它们在空气中的稳定性.就此回答下面的问题: (1)从研究物质性质基本方法的方面来说,采用的研究方法主要包括______、______、______、______. (2)从研究物质性质基本程序的方面来说,其研究程序是:______--______--______--______ . Ⅲ、某课外活动小组研究金属钾的性质.他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料,知道了Na、K属于同一类物质,且K燃烧生成KO2.请完成下列内容: (1)观察钾的切面.硬度:______,颜色:______ (2)预测钾的性质,并进行实验验证(用化学方程式表示): ①在空气中缓慢氧化:______; ②点燃,发生剧烈燃烧:______; ③与水剧烈反应:______. (3)结论:钾是一种活泼的金属单质,其化学性质比钠活泼. (4)该小组研究钾的性质用到了哪几种方法.答:______. |
把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是( )A.溶液中出现白色浑浊物 | B.有金属钙被置换出来 | C.反应过程中钠浮在液面熔成小球 | D.钠熔成小球在液面上迅速游动 |
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将一小块钠投入到CuSO4溶液中,一定观察不到的现象是( )A.钠浮在溶液表面 | B.发出“嘶嘶”的响声,钠块四处游动,逐渐变小直至消失 | C.有蓝色沉淀生成 | D.有红色粉末生成 |
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