在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜,并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放人盛水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后,在容器中仅收
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在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜,并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放人盛水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后,在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况),此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L,溶液中NaOH的浓度为0.050mol/L(忽略溶解的氢气的量等影响)。 (1)写出该实验中发生反应的化学方程式。 (2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。 |
答案
(1)Na2O+H2O = 2NaOH;2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑;2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑ (2)89% |
举一反三
金属钠着火时,可采用的灭火物质是 |
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A.泡沫灭火器 B.水 C.煤油 D.沙子 |
将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,反应后溶液质量减轻的是 |
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A. HCl B. K2SO4 C. NaOH D. CuSO4 |
下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 |
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①银白色金属 ②质软,可以用小刀切割 ③熔点低于100℃ ④密度比水小 ⑤热和电的良导体 A.①②④ B.①②③④ C.①③④ D.①②③④⑤ |
钠一旦着火,可用来灭火的物质是 |
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A.水 B.沙子 C.煤油 D.干冰 |
将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末),下列有关叙述不正确的是 |
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A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C.最后变成碳酸钠粉末 D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 |
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