(6分)(1)H218O和D2O分子中的中子数,前者和后者的关系是 (填序号,下同)a.大于 b.小于 c.等于 d.无法确定(2)化学变化中,可
题型:不详难度:来源:
(6分)(1)H218O和D2O分子中的中子数,前者和后者的关系是 (填序号,下同) a.大于 b.小于 c.等于 d.无法确定 (2)化学变化中,可能发生改变的是 a.质子数 b.中子数 c.核外电子数 d.原子核 (3)右图为周期表的一部分,已知A,B,C,D,E五种元素,原子核外共有85个电子,E原子核外有四个电子层,B元素是
a.P b.Mg c.Cl d. Si |
答案
(1) c (2) c (3) a |
解析
(1)考查原子的组成。H218O和D2O分子中的中子数分别为18-8=10、1×2+16-8=10,所以是相等关系。 (2)原子是化学变化中的最小微粒,在化学变化中原子核是不变的,则质子数和中子数也是不变的,但核外电子数是可以变化的。 (3)根据元素周期表的结构可知,若B的原子序数为x,则A是x-1,D是x+1,C是x-8,E是x+18,所以有x-1+x+x+1+x-8+x+18=85,解得x=15,则B是P。 |
举一反三
(10分)在第3周期中,原子半径最大的金属元素是 ,(填元素符号,下同)离子半径最小的离子是 ,化学性质最稳定的元素是 ,最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ,最高价氧化物对应水化物的碱性最强的化合物的化学式是 ,显两性的氢氧化物的化学式是 ,该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为 、 。 |
(15分)有A、B、C、D、E五种元素,元素A的一种原子无中子,元素B和C都有2 个电子层,它们能生成无色无味的气体BC2,元素D有三个电子层,它和元素C属于同一主族,D和C生成有刺激性气味的气体DC2;元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同,试回答: (1)元素名称是: A______B______C______D_____E________。 (2)C元素位于第________周期,第________族 (3)B的最高价氧化物与E的最高价氧化物对应水化物反应 的离子方程式: (4)A和D的化合物与C和D的化合物(DC2)能否反应? 若能反应写出反应方程式。 |
据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害,该同位素原子的中子数是( ) |
(8分)下表列出了①~⑥六种元素在元素周期表中的位置。
请回答下列问题: (1)①、②、③三种元素相比较,非金属性最强的是__ __(填写元素符号); (2) ②、⑥两种元素的原子半径大小为:② ⑥(填“<”或“>”);; (3) 元素①的原子结构示意图 ; (4)④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是 ______________ ____________。 |
氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是( )A.一个D2O分子所含有的中子数为8 | B.热稳定性:H2S >HF | C.NH3的结构式为: | D.HCl的电子式为: |
|
最新试题
热门考点