在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液迅速发生反应放出大量气体,反应过程可表示如下:①H2O2+2KI+H2SO4==I2 +K2SO4+2H2O②H2O
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在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液迅速发生反应放出大量气体,反应过程可表示如下: ①H2O2+2KI+H2SO4==I2 +K2SO4+2H2O ②H2O2+ I2 ==2HIO ③H2O2+ 2HIO== I2 +O2↑+2H2O (1)H2O2在③中的作用是________(填正确选项的编号)。 A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 (2)有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂,你认为________(填对或不对),其理由是_________。 (3)上述反应说明H2O2、I2 、HIO氧化性从强到弱的顺序是____________。 |
答案
(1)B; (2)对;从反应②③可以看出碘在反应前后其质量和化学性质均未改变,在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快。 (3)HIO>H2O2 >I2 |
举一反三
H2O2和H2O都是极弱的电解质,但H2O2比H2O更显酸性。 (1)若把H2O2看成二元弱酸,请写出它在水中的电离方程式____。 (2) H2O2显弱酸性,它能同强碱作用生成盐,在一定条件下也能生成正盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用生 成正盐的化学方程式________。 (3)水电离生成的H3O+和OH-叫做水的自偶电离,同水一样,H2O2也有极弱的自偶电离,其自偶电离的方 程式为________。 |
亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业,也用于食品消毒、水处理等,亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下: |
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(1)提高“反应1”反应速率的措施有____ 等(写两条)。 (2)“反应2”的氧化剂是____ ,该反应的化学方程式为____。 (3)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是__。 (4)从“母液”中可回收的主要物质是____。 (5)“冷却结晶”后经___(填操作名称)即可获得粗产品。 |
下列有关H2O2的叙述正确的是 |
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A.H2O2和H2O互为同素异形体 B.H2O2是具有共价键的离子化合物 C.H2O2是一种具有***菌消毒作用的强酸 D.H2O2能发生分解反应,该反应可用于实验室制氧气 |
为保证鱼苗长距离顺利运输,必须满足三个条件:①保持适量的氧气;②及时排出鱼苗呼出的二氧化碳;③水溶液应显弱碱性,防止细菌大量繁殖。在储运鱼苗的水中,最好加入 |
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A.氨水 B.过氧化钠 C.双氧水 D.过氧化钙 |
运送“神舟”五号飞船的火箭燃料除液态双氧水外,还有一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%,相对分子质量为32,结构分析发现该分子结构中只有单键。 (1)该氮氢化合物的电子式为___________________________ 。 (2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的气态物质,写出该反应的化学方程式______________________________________________________ 。 (3)NH3分子中的N原子有一对孤对电子,能发生反应:NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时,发生反应的化学方程式_________________________________________ 。 |
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