过氧化氢(H2O2)的沸点比水高,但受热易分解。某试剂厂先制得7% ~ 8%的过氧化氢溶液再浓缩成30%的溶液,可采用的适宜方法是[ ]A.常压蒸馏B.
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过氧化氢(H2O2)的沸点比水高,但受热易分解。某试剂厂先制得7% ~ 8%的过氧化氢溶液再浓缩成 30%的溶液,可采用的适宜方法是 |
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A.常压蒸馏 B.减压蒸馏 C.加压蒸馏 D.加生石灰后常压蒸馏 |
答案
B |
举一反三
用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液,不久就有无色小气泡从溶液中逸出,且溶液呈棕色,有关叙述有: ①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色; ②逸出的气泡是HI; ③过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为:H2O2+2I-→I2+O2+2H+; ④过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为:H2O2+2I-+2H+→I2+2H2O; ⑤反应时还有H2O2分解为水和O2; 其中正确的是 |
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A.①④⑤ B.①②④ C.③④⑤ D.①③⑤ |
已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答: (1)组成A分子的原子的核外电子排布式是________________; (2)B和C的分子式分别是__________和__________;C分子的立体结构呈__________型,该分子属于 __________ 分子(填“极性”或“非极性”); (3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。则D的分子式是__________,该反应的化学方程式为____________________; (4)若将1mol E在氧气中完全燃烧,只生成1mol CO2和2molH2O,则E的分子式是__________。 |
常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O, 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是 |
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A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱 B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降 C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D.H2O2生产过程要加入少量Fe2+ |
过氧化氢(H2O2,氧的化合价为-1价),其水溶液俗称双氧水,医疗上利用它有***菌消毒作用来清洗伤 口,采矿业用它作为废液的消毒剂(如消除氰化物KCN污染)。对于下列A-D涉及H2O2的反应,填写空白: A. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B. Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+H2O C. 2H2O2=2H2O+O2↑ D. 3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH =2K2CrO4+3K2SO4+8H2O (1) H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号,下同)____。 (2) H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是____。 (3) H2O2体现酸性的反应是____。 |
近几年来各地工地屡次发生误食NaNO2使人中毒的事件。因为NaNO2外观像食盐也有咸味,被不法商贩当作食盐贩卖,误食会引起中毒。已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O (1)上述反应中氧化剂是________________,若有0.75 mol的还原剂被氧化,则被还原的氧化剂为______________________mol。 (2)某工厂排放的废弃液中含2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂中:①NaCl ② NH4Cl ③H2O2 ④浓硫酸,能使NaNO2转化成不会引起二次污染的N2的是________(填化学式),反应的化学方程式为___________________ |
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