足量的镁与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不能影响产生氢气的总质量，可以加入的物质是

题型：不详难度：来源：

A．CuSO₄

B．NaOH

C．K₂CO₃

D．CH₃COONa

答案

解析

试题分析：根据发生的反应为Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，
A项：加入CuSO₄，构成Mg、Cu、盐酸原电池，加快反应速率，故错；
B、C项：都与氢离子反应，影响氢气的总质量，故错；
D项：CH₃COO^-和H⁺生成弱电解质CH₃COOH，是溶液中H⁺数目暂时减少，反应速率就减慢，随着反应的进错，H⁺减少，CH₃COOH会电离出H⁺，直到反应结束。
故选D。
点评：本题以化学反应来考查影响反应速率的因素，明确氢离子浓度减小是减慢反应速率的关系。

举一反三

中国首条“生态马路”近期在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N₂和CO₂。下列对此反应的叙述中正确的是(　　)

A．升高温度能加快反应速率	B．使用光催化剂能增大NO的转化率
C．使用光催化剂不改变反应速率	D．改变压强对反应速率无影响

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在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（）。

A．纯锌跟稀硫酸溶液	B．纯锌+稀盐酸
C．粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液	D．粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液

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“碘钟”实验中，3I^－＋S₂O₈^2-===I₃^-＋2SO₄^2-的反应速率可以用I₃^-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃下进行实验，得到的数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c(I^－)/mol·L^－1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c(S₂O₈^2-)/mol·L^－1	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t₁

回答下列问题：
(1)该实验的目的是_____________________________________________________________。
(2)显色时间t₁＝________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为________(填字母)。
A．<22.0 s B．22.0～44.0 s
C．>44.0 s D．数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是____________________________________
________________________________________________________________________。

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草酸作为一种重要的化工原料，某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解一氧化一水解技术制取草酸。

Ⅰ、步骤④是减压抽滤(见下图)，其优点是：__________________________________________，当抽滤完毕或中途停止抽滤时，为了防止自来水倒吸入B装置，最佳的操作是___________。

Ⅱ、该小组同学为了确定产品H₂C₂O₄·xH₂O中的的x值，进行下列实验：
①取w g产品配成100mL水溶液；
②量取25.00mL草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol·L^-1KMnO₄溶液滴定。请回答下列问题：
(1)实验①中，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和___________。
(2)写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：_____________________________。
(3)若滴定时，前后两次读数分别为a mL和b mL，由此计算出该草酸晶体的x值是__________
Ⅲ、该小组同学在做实验Ⅱ②时发现向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大。为此，他们设计了实验进行探究：
【实验用品】仪器：试管(若干个并编号①，②，③…)、胶头滴管(若干支)、秒表
试剂：0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液、0.1 mol/L KMnO₄溶液、稀硫酸、MnSO₄固体
【实验内容】
实验(1)：在①号和②号试管中分别先加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在②号试管中加入少量硫酸锰固体。再在两支试管中各加入5滴0.1mol/LKMnO₄溶液。现象如下(表1)

编号	①号试管	②号试管
褪色时间	90s	5 s
实验现象	均有气泡产生；②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。

实验(2)：在①号和②号试管中分别加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，在②号试管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在两支试管中各加入5滴0.1 mol/L 的高锰酸钾溶液。现象如下(表2)

编号	①号试管	②号试管
褪色时间	100 s	90 s
实验现象	均有气泡产生；②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。

实验(3)：在①号、②号和③号试管中分别加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，然后在①、②、③号试管中依次加入10滴、l mL、2 mL稀硫酸溶液，然后各加入5滴0.1 mol/L的高锰酸钾溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热。观察现象如下(表3)。

编号	①号试管	②号试管	③号试管
褪色时间	88 s	100 s	120 s
实验现象	均有气泡产生；①号试管的溶液褪色比②、③号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。

(1)设计实验(1)对应的假设是_________________________________________________。
实验(1)得出的结论是____________________________________________________。
(2)由实验(2)和实验(3)得出的结论是_________________________________________m___。

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某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）

X（g）+Y（?） ΔH＞0 ，在t₁时刻反应达到平衡，在t₂时刻缩小容器体积，t₃时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是( )

A．Z和W在该条件下一定不为气态

B．t₁～t₂时间段与t₃时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝C_（X），则t₁～t₂时间段与t₃时刻后的X浓度相等

D．该反应的平衡常数K随温度升高而增大

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