要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱。由此判断下列说法正确的是A.金属镁的熔点高于金属铝B.碱金属单质的熔
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要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱。由此判断下列说法正确的是A.金属镁的熔点高于金属铝 | B.碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的 | C.金属镁的硬度小于金属钙 | D.金属铝的硬度大于金属钠 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、铝离子半径小于镁离子半径,且电荷数多,因此金属铝中的金属键强,熔点高于镁的,A不正确;B、碱金属从Li到Cs离子半径逐渐增大,因此金属键逐渐减弱,所以碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐降低的,B不正确;C、镁离子半径小于钙离子半径,因此金属镁的硬度高于金属钙,C不正确;D、铝离子半径小于钠离子半径,金属键强,因此金属铝的硬度大于金属钠,D正确,答案选D。 |
举一反三
某同学查阅资料得知制作皮蛋的料泥中含有NaOH和Na2CO3,将料泥溶解过滤后,向滤液中加入以下试剂,肯定不会出现的现象是A.酚酞—溶液变红 | B.石蕊—溶液变蓝 | C.甲基橙—溶液变黄 | D.滴加稀盐酸—立即产生气体 |
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取等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是( )A.将钠投入足量的水中 | B.将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔,再放入足量的水中 | C.将钠投入足量的稀硫酸中 | D.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中 |
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碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱,是一种重要的基础化工原料,广泛应用于玻璃、造纸等工业。下列与碳酸钠有关的说法正确的是( )A.Na2CO3的稳定性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之间 | B.“侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO3 | C.可用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 | D.纯碱有时可代替烧碱使用,比如溶解石英、吸收氯气等 |
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下列说法不正确的是( )A.干燥的氯气可以用钢瓶运输 | B.钠可以保存在CCl4液体中 | C.Na2O2可作为潜水艇的供氧剂 | D.实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中 |
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美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质,有关说法不正确的是( )A.合金的熔点一般比组分金属低 | B.铝钠合金若投入一定量的水中可完全溶解得无色溶液,则n(Al)≤n(Na) | C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 | D.若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,放出的H2越多,则铝的质量分数越小 |
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