(10分)如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系,已知B、C、D、E是非金属单质,且在常温常压下都是气体;化合物G的焰色反应为黄色,化合物I

(10分)如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系,已知B、C、D、E是非金属单质,且在常温常压下都是气体;化合物G的焰色反应为黄色,化合物I

题型:不详难度:来源:
(10分)如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系,已知B、C、D、E是非金属单质,且在常温常压下都是气体;化合物G的焰色反应为黄色,化合物I和J通常状况下呈气态;反应①是化工生产中的一种重要的固氮反应。

(1)单质E的结构式_____________
(2)F和H2O反应的化学方程式为_____________________________,该反应中被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_________________
(3)铵盐H中阳离子的电子式_______________,检验H 中阳离子的方法是____________________
_____________________________________________________________________________
答案
(1)N≡N
(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ;  1:1
(3) ;取少量H样品放入试管中,加入NaOH溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明含有NH4+ 
解析

试题分析:化合物G的焰色反应为黄色,含有Na元素,F能与二氧化碳反应得到气体单质B与G,可推知F为Na2O2,B为O2,G为Na2CO3,而A与B(氧气)反应得到F(过氧化钠),则A为Na.G(Na2CO3)与I反应得到CO2,则I属于酸,I由气体非金属单质C与D在光照条件下得到,则I为HCl,C、D分别为H2、Cl2中的一种,I和J通常状况下呈气态,二者反应得到铵盐,且反应①是化工生产中的一种重要固氮反应,可推知J为NH3,D为H2,E为N2,铵盐H为NH4Cl,故C为Cl2
(1)单质E为N2,分子中N原子之间形成3对共用电子对,其结构式为N≡N;
(2)F为过氧化钠,与H2O反应生成氢氧化钠与氧气,化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,该反应中被氧化与被还原的物质都是过氧化钠,由电子转移守恒可知,被氧化与被还原过氧化钠的物质的量之比是1:1;
(3)铵盐H为NH4Cl,NH4+离子的电子式为,检验NH4+离子的方法是:取少量H 样品放入试管,加入氢氧化钠溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明有铵根离子。
举一反三
将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL澄清溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则
A.反应过程中得到6.72L的气体(标准状况下)
B.最终得到的溶液中c(Na)=c(Cl-)+c(OH-)
C.最终得到7.8g的沉淀
D.最终得到的溶液中c(NaCl)=1.6 mol/L

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将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中,点火花点燃,反应结束后,容器温度为150℃、压强为0Pa。将残留物溶于水,无气体逸出。下列叙述正确的是(         )
A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1;
B.原混合气体中O2和CH4的体积比为1∶1;
C.残留固体中有Na2CO3和NaOH;
D.残留固体中只有Na2CO3

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下列有关物质性质的应用正确的是
A.钠具有很强的还原性,可用钠与TiCl4溶液反应制取钛
B.铝表面易形成致密的氧化膜,可用铝制贮罐盛装稀硝酸
C.酒精是良好的有机溶剂,可洗去皮肤表面沾有的苯酚
D.硫酸铜能与氯化钡反应,可用于给误食氯化钡的患者洗胃

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甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去),下列各组物质中不能按图示关系转化的是(  )
选项




A
NaOH
NaHSO3
Na2SO3
SO2
B
AlCl3
NaAlO2
Al(OH)3
NaOH
C
Fe
Fe(NO3)3
Fe(NO3)2
HNO3
D
C
CO
CO2
O2
 
 
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下列说法正确的是(  )
A.有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂
B.用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠
C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
D.使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程

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