将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶

题型：不详难度：来源：

将15.6gNa₂O₂和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则

A．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）

B．最终得到的溶液中c(Na＋)=c(Cl-)＋c(OH-)

C．最终得到7.8g的沉淀

D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝1.6 mol/L

答案

C

解析

试题分析：A、将Na₂O₂和Al同时放入一定量的水中，发生反应：2Na₂O₂ + 2 H₂O = 4NaOH+O₂
2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂  + 3H₂
n( Na₂O₂ )= 0.2mol  n (O₂) = 0.1mol   V(O₂)=2.24L
n(Al)= 0.2mol  n (H₂) = 0.3mol   V(H₂)=6.72L 故反应过程中得到的气体V_总=8.96L，错误；
B、反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，由电荷守恒知：
c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（AlO₂^-）-c（H⁺），错误；
C、根据方程式进行计算得到：将15.6gNa₂O₂和5.4gAl同时放入一定量的水中后溶液的成分是0.2molNaOH和0.2mol NaAlO₂，再通入0.3molHCl气体，反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO₂，生成0.1molAl(OH)₃，质量为7.8g，正确。
D、反应后溶液的成分是0.3molNaCl  0.1molNaAlO2，所以c(NaCl)= 0.3mol/0.2L=1.5 mo/L，错误。₂O₂和Al与水的反应，在化学选择题中电荷守恒法的应用，元素守恒法的应用。