我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳（主要成分CaCO3）等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中E是一种化肥，N是一种常

题型：不详难度：来源：

我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳（主要成分CaCO₃）等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。

结合上述工艺流程回答下列问题：
（1）物质G和L的化学式分别为  和     ；固体B是生活中的一种必需品，主要用作            
（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为               
（3）反应①的化学方程式为          ；在反应①中必须先通入NH₃，而后通入D，其原因是             
（4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为                    
（5）由K溶液经如何处理才能制得N？                      

答案

（1）CaCl₂   H₂   调味品
（2）CO₂
（3）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl  NH₃在溶液中的溶解度大，利于吸收CO₂，使其转化为(NH₄)₂CO₃
（4）2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（5）MgCl₂溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl₂晶体，熔融电解可制取金属镁

解析

试题分析：贝克高温煅烧得到CaO和CO₂。海水曝晒得到NaCl固体和含有CaCl₂、MgCl₂的母液。NaCl、CO₂、NH₃在水溶液中发生反应：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl产生小苏打沉淀。滤液中含有NH₄Cl。将CaO加入含有MgCl₂溶液中，发生反应：CaO+ MgCl₂+H₂O=Mg(OH)₂↓+ CaCl₂. 将过滤出来，洗涤干净，然后灼烧Mg(OH)₂，发生分解反应Mg(OH)₂MgO+ H₂O。用HCl溶解MgO，得到纯净的MgCl₂溶液。将该溶液蒸发、浓缩，冷却结晶得到MgCl₂·6H₂O.将MgCl₂·6H₂O加热，在HCl的气氛中加热蒸发得到无水MgCl₂。然后电解熔融的Mg Cl₂即得到Mg和Cl₂.（1）物质G和L的分别为CaCl₂和H₂。固体NaCl是生活中的一种必需品，主要用作调味品。（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为CO₂。（3）反应①的化学方程式为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。在反应①中必须先通入NH₃，而后通入CO₂，是因为NH₃在溶液中的溶解度大，利于吸收CO₂，使其转化为(NH₄)₂CO₃。（4）工业上利用NaHCO₃可制得另一种化工产品Na₂CO₃，该反应的化学方程式为2NaHCO₃Na₂CO₃+ CO₂↑+H₂O。（5）MgCl₂是强酸弱碱盐，加热发生水解反应得到Mg(OH) ₂和HCl，HCl容易挥发，导致得到的固体为Mg(OH) ₂。为了抑制其水解，所以必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得无水MgCl₂，然后电解熔融氯化镁，可制取金属镁。