某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成分进行探究,请回答下列问题:(1)反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑的还原剂是________(写化学式);
题型:不详难度:来源:
某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成分进行探究,请回答下列问题: (1)反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑的还原剂是________(写化学式);反应2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2中,每生成1 mol O2转移________mol电子。 (2)进行探究: ①提出假设。 假设1:全部是Na2O2 假设2:全部是Na2CO3 假设3:________________ ②设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。 限选实验试剂和仪器:蒸馏水、1 mol·L-1 H2SO4溶液、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯、胶头滴管。
实验步骤
| 预期现象和结论
| 步骤1:取少量固体样品于试管中,滴加足量1 mol·L-1 H2SO4溶液,然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口
| 若澄清石灰水未见浑浊,则假设1成立; 若澄清石灰水变浑浊,则______________________
| 步骤2:
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| 步骤3:
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答案
(1)Na2O2 2 (2)①Na2O2与Na2CO3的混合物 ②假设2或假设3成立 步骤2:另取少量固体样品于试管中,滴加适量蒸馏水,将带火星的火柴放在试管口 若带火星的火柴复燃,则假设3成立;若带火星的火柴不复燃,则假设2成立 |
解析
(1)Na2O2与H2O反应时,Na2O2既是氧化剂又是还原剂;Na2O2与CO2反应时,每生成1 mol O2转移2 mol电子。(2)Na2O2在空气中与CO2和H2O反应分别生成Na2CO3、NaOH,NaOH在空气中与CO2反应最终也生成Na2CO3,所以不可能有NaOH,故有三种假设情况。 |
举一反三
某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。
(1)步骤1所需玻璃仪器是______;步骤3的操作名称是______。 (2)对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设: 假设1:只含有氯化钠; 假设2:只含有___________; 假设3:氯化钠和氢氧化钠都含有。 (3)设计实验方案,进行实验。 限选以下试剂:氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题: ①加入过量试剂A的名称是______。 ②填写下表: |
下列做法正确的是( )A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 | B.金属钠和钾保存在煤油中 | C.Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中 | D.NaOH固体放在滤纸上称量 |
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下列各反应,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )A.Na和O2 | B.NaOH和CO2 | C.NaHCO3和NaOH | D.Na2CO3与HCl |
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下列推断正确的是( )A.等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中,分别加入足量盐酸,NaHCO3产生的气体多 | B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同 | C.乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多,说明乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼 | D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液最终呈红色 |
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下列实验能成功的是( ) ①用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液; ②用观察法区别Na2O和Na2O2; ③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液; ④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。 |
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