以下是对金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题（1）写出钠与水反应的离子方程式                              。（2）在AlCl3溶

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以下是对金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题
（1）写出钠与水反应的离子方程式                              。
（2）在AlCl₃溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是                 ，
反应的离子方程式为                         ，                          。
（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为                。

答案

（1）2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑  （2）先沉淀后溶解，Al^3＋＋3OH^－=3Al(OH)₃↓
Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O  （3）1：1

解析

试题分析：（1）书写离子方程式时，只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。则得出离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑。（2）在AlCl₃溶液中逐滴滴入NaOH溶液，先发生AlCl₃＋3NaOH=Al(OH)₃↓＋3NaCl，生成白色的Al(OH)₃沉淀，随着NaOH溶液滴加过量，则生成的Al(OH)₃与过量的NaOH反应生成NaAlO₂，反应方程式为Al(OH)₃＋NaOH=NaAlO₂＋2H₂O，沉淀又溶解。根据离子方程式书写规则得反应的离子方程式为Al^3＋＋3OH^－=3Al(OH)₃↓ Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O （3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，而Al反应产生H2实质上是电子的转移，Al失电子，H+得电子变为H2，在相同状况下产生氢气的量相同，则由得失电子守恒知，消耗铝的物质的量也相同，因此，两个反应中消耗的铝的物质的量之比为1：1。