将10.1克过氧化钠和钠的混合物跟120.1克水充分反应后,收集到的气体体积在标准状况下为2.24L。(1)试分别写出过氧化钠跟水反应的离子、化学方程式
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将10.1克过氧化钠和钠的混合物跟120.1克水充分反应后,收集到的气体体积在标准状况下为2.24L。 (1)试分别写出过氧化钠跟水反应的离子、化学方程式 ;(2)计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量之比,n(Na2O2):n(Na)= 。 (3)计算所得溶液的质量分数是多大?ω= 。 |
答案
(1) 2Na2O2+2H2O=O2↑+4 NaOH、 2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH-+4Na+ (2)1:1 (3)9.34℅ |
解析
试题分析:(1)过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气,反应的化学方程式和离子方程式分别是2Na2O2+2H2O=O2↑+4 NaOH、2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH-+4Na+。 (2)设过氧化钠和钠的物质的量分别是x和y,则78g/mol×x+23g/mol×y=10.1g。由方程式可知 2Na2O2+2H2O=O2↑+4 NaOH 2 2 1 4 x x 0.5x 2x 2Na+2H2O=H2↑+2NaOH 2 2 1 2 y y 0.5y y 所以0.5x+0.5y==0.1mol 由78g/mol×x+23g/mol×y=10.1g可知x=y=0.1mol 原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量之比,n(Na2O2):n(Na)=1:1。 (3)根据(2)中可知生成的氢氧化钠是2x+y=0.3mol 氢氧化钠的质量=0.3mol×40g/mol=12g 溶液的质量=10.1g+120.1g-0.05mol×32g/mol-0.05mol×2g/mol=128.5g 所以反应后溶液的质量分数ω=×100%=9.34℅。 |
举一反三
将质量为11.5 g钠和一定量的铝混合放入水中,充分反应共收集到12.32 L气体(标准状况),若反应后溶液的体积为1000 mL,则溶液中所有溶质的物质的量浓度为多少?(写出计算过程) |
将一小块钠投入盛20 mL饱和澄清石灰水的烧杯里,不可能观察到的现象应是A.钠熔成小球、四处游动 | B.钠浮在液面上 | C.溶液底部有银白色物质生成 | D.溶液变浑浊 |
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将Na2O2投入到FeCl2溶液中,可观察到的现象是 ①有气泡产生 ②生成白色沉淀 ③生成红褐色沉淀 ④无变化 |
150℃取mg某物质在氧气中完全燃烧,将其产物通过足量的过氧化钠固体,完全反应后固体的质量也增加了mg。下列物质不能满足上述结果的是A.CO | B.H2 | C.C2H5OH | D.C6H12O6 |
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取一小块钠,用滤纸去掉煤油,放在石棉网上加热,下列实验现象的描述正确的是 ①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧呈苍白色火焰且火花四溅 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时有黄色火焰 ⑤燃烧后生成淡黄色固体 |
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