若m g Na在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55 g),则m g Na与氧气反应,生成固体的质量可能为:①(m+0.8 g) ②(m+1.0 g)

若m g Na在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55 g),则m g Na与氧气反应,生成固体的质量可能为:①(m+0.8 g) ②(m+1.0 g)

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若m g Na在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55 g),则m g Na与氧气反应,生成固体的质量可能为:①(m+0.8 g) ②(m+1.0 g) ③(m+1.2 g)  ④(m+1.6 g) ⑤(m+1.4 g)
A.①④B.①⑤C.③④D.①②③④⑤

答案
D
解析

试题分析:钠在氯气中燃烧生成氯化钠,根据m g Na在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55 g)可知,参加反应的氯气质量是3.55g,物质的量是=0.05mol,反应中氯气得到电子的物质的量是0.05mol×2=0.1mol。则根据电子得失守恒可知m g钠在反应中失去0.1mol电子。如果mg钠与氧气反应完全转化为氧化钠,则需要氧气的物质的量是=0.025mol,质量是0.025mol×32g/mol=0.8g,即反应后生成固体的质量是m+0.8 g;如果反应中钠完全转化为过氧化钠,则需要氧气的物质的量是=0.05mol,质量是0.05mol×32g/mol=1.6g,因此反应后生成固体的质量是m+1.6 g;如果反应中既有氧化钠,也有过氧化钠生成,则反应后生成固体的质量一定介于m+0.8 g和m+1.6 g之间,所以①②③④⑤均有可能,则正确的答案选D。
举一反三
下列各组物质相互作用时,生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是
A.Na和O2B.NaOH和CO2C.NaHCO3和NaOHD.C和O2

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将10.1克过氧化钠和钠的混合物跟120.1克水充分反应后,收集到的气体体积在标准状况下为2.24L。
(1)试分别写出过氧化钠跟水反应的离子、化学方程式                                       ;(2)计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量之比,n(Na2O2):n(Na)=         
(3)计算所得溶液的质量分数是多大?ω=        
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将质量为11.5 g钠和一定量的铝混合放入水中,充分反应共收集到12.32 L气体(标准状况),若反应后溶液的体积为1000 mL,则溶液中所有溶质的物质的量浓度为多少?(写出计算过程)
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将一小块钠投入盛20 mL饱和澄清石灰水的烧杯里,不可能观察到的现象应是
A.钠熔成小球、四处游动B.钠浮在液面上
C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊

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将Na2O2投入到FeCl2溶液中,可观察到的现象是
①有气泡产生 ②生成白色沉淀 ③生成红褐色沉淀 ④无变化
A.①、③B.①、②C.①、②、③D.④

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