下列物质混合后溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）A．4.6g钠投入45.4g水中B．6.2g氧化钠投入42.2g水中C．7.8g过氧化钠投入42.2g水中D．
题型：不详难度：来源：
下列物质混合后溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）| A．4.6g钠投入45.4g水中 | | B．6.2g氧化钠投入42.2g水中 | | C．7.8g过氧化钠投入42.2g水中 | | D．8g烧碱投入42g水中 |
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答案
| BD |
解析
试题分析：钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量分别是0.2mol、0.1mol、0.1mol，氢氧化钠是0.2mol。钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，溶液的质量＝4.6g＋45.4g－0.2g＝49.8g
Na2O+H2O＝2NaOH，溶液的质量＝48.4g
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液的质量＝48.4g
将氢氧化钠加入水中，溶液的质量＝50g
根据钠原子守恒知，钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量都是0.2mol，因此通过以上分析可知选项BC中质量分数最大且是相等的，因此答案选BC。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是明确反应原理，然后依据方程式和题意灵活运用即可。 |
举一反三
将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是| A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 | | B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 | | C．最后变成碳酸钠粉末 | | D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 |
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生活中有很多化学问题。下列判断正确的是( )| A．可乐饮料中含有的兴奋性物质咖啡因(C8H10O2N4)属于有机物 | | B．医疗上，碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂 | | C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 | | D．日常食用的冰糖、麦芽糖都属于单糖 |
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下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是| A．分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3 | | B．分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3 | | C．分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3 | | D．二者在一定条件下不能相互转化 |
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少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 | A．NaOH | B．Na2CO3·10H2O | | C．Na2CO3 | D．NaHCO3 |
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| 某温度下，1g某有机物在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2充分反应，固体质量增加了2g。该有机物可能为 |
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