美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是A．原子半径：r(Na)＞r(Al)B．铝钠合金若投入一

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美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是

A．原子半径：r(Na)＞r(Al)

B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)＜n(Na)

C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H₂越多，则铝的质量分数越小

D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

答案

解析

试题分析：同周期自左向右原子半径逐渐减小，A正确；钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，而铝能和氢氧化钠难溶于反应生成NaAlO₂和氢气，因此根据得到的是无色溶液可知，单质铝的物质的量小于钠的，B正确；在质量相等的条件下，金属铝放出的氢气多，所以若放出H₂越多，则铝的质量分数越大，C不正确；钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，因此可以生成氢氧化铜沉淀。如果铝过量，则还能和硫酸铜发生置换反应生成铜，D正确，答案选C。
点评：钠属于活泼的金属，极易和水反应生成氢氧化钠和氢气。所以关于钠投入水溶液中的反应要注意反应的先后顺序，即首先和水，然后生成的氢氧化钠再和溶液反应即可。

举一反三

（12分）类比思想是化学学习常用的方法。已知Na₂O₂能与CO₂反应，甲同学受到启发，提出一个相似的观点：Na₂O₂与SO₂也能够反应。该同学用下图所示的装置进行实验，充分反应，B中固体由淡黄色变为白色（Na₂O₂完全反应），将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。

试回答下列问题：
（1）请写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式：_________________ ________________。

（2）

乙同学认为此装置存在缺陷，请你帮其完成装置的改进并简述理由：

①在A、B之间加一个干燥管，

理由_________________ ________________。

②在B、C之间加一个装有溶液的洗气瓶，

理由_______________________。
（3）

任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：

限选实验试剂：稀盐酸、硝酸、NaOH稀溶液、蒸馏水、BaCl₂溶液、澄清石灰水、品红溶液。

①提出合理假设：

假设1：白色固体为Na₂SO₃；
假设2：白色固体为Na₂SO₃与Na₂SO₄的混合物；

假设3：　　　　　。

②设计实验方案证明以上三种假设，完成下列填空。
步骤1：SO₃^2-检验：取少量白色固体于试管，加入足量的，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液。
步骤2：SO₄^2-检验：在步骤1反应后的溶液中加入足量的。
步骤3：结论：

若步骤1现象明显，而步骤2没明显现象，则假设1成立；若步骤1现象不明显，步骤2现象明显，则假设3成立；若上述两个实验现象均有，则假设2成立。

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可以用来判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）

A．加热时有无色气体放出

B．滴加盐酸时有气泡产生

C．溶于水后，滴加CaCl₂溶液，有白色溶液生成

D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色溶液生成

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为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验操作及判断中正确的是

A．观察加热时能否放出气体

B．观察加盐酸时能否放出气体

C．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成

D．溶于水中，滴加少量BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成

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（6分）一块金属钠露置在空气中，发生：银白色→变暗→变白→出现液滴→白色固体一系列的变化，请分别写出如下方程式：
变暗：
变白：
出现液滴：

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钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）

A．钠的熔点低	B．钠的密度比水小
C．钠的硬度小	D．钠与水的反应是显著的放热反应

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